Il bromuro di sodio (NaBr) è un sale utilizzato nella fotografia, nell’estrazione di petrolio e gas e come sedativo. Si scioglie facilmente in acqua ed ha un aspetto bianco cristallino.
| Nome IUPAC | Bromuro di sodio |
| Formula molecolare | NaBr |
| numero CAS | 7647-15-6 |
| Sinonimi | Bromuro di sodio, bromnatrio, bromato di sodio, UNII-84S7BG5R0T |
| InChI | InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Proprietà del bromuro di sodio
Formula del bromuro di sodio
La formula chimica del bromuro di sodio è NaBr. Ciò indica che un atomo di sodio è collegato a un atomo di bromo attraverso un legame ionico. La formula di un composto rappresenta il rapporto tra gli atomi nella molecola ed è essenziale nelle reazioni chimiche e nei calcoli stechiometrici.
Massa molare del bromuro di sodio
La massa molare di NaBr è 102,89 g/mol. Questo viene calcolato sommando le masse atomiche di un atomo di sodio e di un atomo di bromo. La massa molare di un composto è importante per vari calcoli in chimica, come la determinazione del numero di moli di una sostanza in un dato campione.
Punto di ebollizione del bromuro di sodio
Il punto di ebollizione del NaBr è 1.390 °C (2.534 °F). Questa è la temperatura alla quale la pressione di vapore del NaBr liquido è uguale alla pressione esterna. A questa temperatura, il NaBr liquido inizierà a bollire e si trasformerà in un gas. Il punto di ebollizione di una sostanza è influenzato da vari fattori come pressione, temperatura e forze intermolecolari.
Punto di fusione del bromuro di sodio
Il punto di fusione del NaBr è 755°C (1391°F). Questa è la temperatura alla quale il NaBr solido si trasforma in liquido. Il punto di fusione di una sostanza dipende da fattori quali l’intensità delle forze intermolecolari, la dimensione atomica e la struttura cristallina.
Densità del bromuro di sodio g/mL
La densità di NaBr è 3,21 g/mL a temperatura ambiente. Ciò significa che un millilitro di NaBr pesa 3,21 grammi. La densità di una sostanza è una proprietà fisica influenzata da fattori quali temperatura, pressione e struttura molecolare.
Peso molecolare del bromuro di sodio
Il peso molecolare di NaBr è 102,89 g/mol. Questa è la somma dei pesi atomici di sodio e bromo, che sono rispettivamente 22,99 g/mol e 79,90 g/mol. Il peso molecolare è un fattore cruciale nelle reazioni chimiche ed è spesso utilizzato nei calcoli stechiometrici.
Struttura del bromuro di sodio
NaBr ha una struttura cristallina con un reticolo cubico a facce centrate. È composto da ioni Na+ e Br- disposti secondo uno schema regolare. La struttura cristallina di un composto influenza le sue proprietà fisiche e chimiche.
| Aspetto | Polvere cristallina bianca |
| Peso specifico | 3,21 g/ml |
| Colore | Incolore |
| Odore | Inodore |
| Massa molare | 102,89 g/mole |
| Densità | 3,21 g/ml |
| Punto di fusione | 755°C (1391°F) |
| Punto di ebollizione | 1390°C (2534°F) |
| Punto flash | Non applicabile |
| solubilità in acqua | 90 g/l (20°C) |
| Solubilità | Solubile in etanolo, acetone e glicerolo |
| Pressione del vapore | Non applicabile |
| Densità del vapore | Non applicabile |
| pKa | 7.5 |
| pH | Neutro (7.0) |
Sicurezza e pericoli del bromuro di sodio
NaBr è generalmente considerato sicuro da maneggiare se utilizzato secondo le istruzioni. Tuttavia può essere dannoso se ingerito o se entra in contatto con la pelle o gli occhi. Ciò può causare irritazione alla pelle, agli occhi e al tratto digestivo. Anche l’inalazione di polvere o nebbia di NaBr può causare irritazione respiratoria. Pertanto, è essenziale indossare dispositivi di protezione come guanti e occhiali durante la manipolazione di NaBr. In caso di contatto con la pelle o gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua per almeno 15 minuti. In caso di ingestione, consultare immediatamente un medico. Una corretta conservazione e manipolazione possono prevenire incidenti e l’esposizione a NaBr.
| Simboli di pericolo | Xi – Irritante |
| Descrizione della sicurezza | Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare guanti e occhiali protettivi. |
| Numeri di identificazione delle Nazioni Unite | ONU 3298 |
| Codice SA | 28275100 |
| Classe di pericolo | 6.1 |
| Gruppo di imballaggio | III |
| Tossicità | LD50 (orale, ratto) = 2,5 g/kg; LD50 (cutaneo, coniglio) > 2000 mg/kg |
Metodi per la sintesi del bromuro di sodio
Diversi metodi possono essere utilizzati per sintetizzare NaBr, inclusa la reazione dell’acido bromidrico con idrossido di sodio .
Questo metodo prevede la miscelazione di una soluzione di idrossido di sodio con acido bromidrico , che poi reagisce per formare NaBr e acqua.
Un altro metodo per sintetizzare NaBr prevede la reazione del carbonato di sodio con acido bromidrico . In questo processo, la soluzione di acido bromidrico reagisce con il carbonato di sodio per produrre NaBr e anidride carbonica.
La reazione del sodio con il bromo dà NaBr. Questo processo prevede la reazione tra sodio metallico e vapori di bromo in presenza di un catalizzatore come ferro o rame.
Un altro metodo prevede la reazione tra solfito di sodio e bromo. Questo metodo prevede l’aggiunta di solfito di sodio a una soluzione di bromo, che poi reagisce per formare NaBr e solfato di sodio.
La reazione tra sodio e gas bromuro di idrogeno sintetizza NaBr. In questo processo, il sodio fuso reagisce con il gas acido bromidrico , che produce NaBr e gas idrogeno. Le industrie e i laboratori di ricerca utilizzano comunemente questi metodi per sintetizzare NaBr.
Usi del bromuro di sodio
Il bromuro di sodio ha diversi usi in vari settori, tra cui:
- Fotografia: utilizzata nella lavorazione della pellicola fotografica come mezzo di trattenimento. Consente di controllare la velocità con cui lavora lo sviluppatore fotografico, producendo così immagini chiare e nitide.
- Perforazione di petrolio e gas: utilizzato come fluido di completamento nelle operazioni di trivellazione di petrolio e gas. Aiuta a prevenire il crollo di muri in buone condizioni e controlla la densità del fluido di perforazione.
- Medicinale: usato come farmaco sedativo e antiepilettico. Anche se il suo uso in medicina è diminuito, alcune applicazioni veterinarie lo utilizzano ancora come sedativo.
- Trattamento dell’acqua: utilizzato nel trattamento dell’acqua come biocida e disinfettante. Utilizzato anche nella produzione di bromo e altri composti bromurati.
- Sintesi chimica: utilizzato come fonte di ioni bromuro nella sintesi di altri prodotti chimici, come prodotti farmaceutici e agrochimici.
- Ritardanti di fiamma: utilizzati come ritardanti di fiamma nella plastica e nei tessuti.
- Mangimi per animali: aggiunto ai mangimi per animali come fonte di bromo, che è un nutriente essenziale per alcuni animali.
Domande:
D: Qual è l’equazione chimica bilanciata per la sintesi del bromuro di sodio da sodio e bromo?
R: L’equazione chimica bilanciata per la sintesi di NaBr da sodio e bromo è 2Na + Br2 → 2NaBr.
D: Nella reazione del bromuro di alluminio con il bromuro di sodio ionizzato, quale composto è l’acido di Lewis?
R: Nella reazione del bromuro di alluminio con NaBr ionizzato, il bromuro di alluminio è l’acido di Lewis perché accetta una coppia di elettroni da NaBr.
D: Che tipo di reazione si verifica quando il fluoro reagisce con il bromuro di sodio?
R: Quando il fluoro reagisce con NaBr, si verifica una reazione redox e i prodotti sono fluoruro di sodio e gas di bromo.
D: Qual è il rapporto tra ioni sodio e ioni bromuro nel bromuro di sodio neutro?
R: Il rapporto tra ioni Na+ e Br- nel NaBr neutro è 1:1, il che significa che è presente un numero uguale di ioni Na+ e Br-.
D: Quali prodotti si formerebbero se il cloro gassoso facesse gorgogliare attraverso una soluzione di bromuro di sodio?
R: Quando il cloro gassoso bolle attraverso una soluzione di NaBr, i prodotti formati sono cloruro di sodio e bromo gassoso.