Il cloruro di bario o BaCl2 è un sale cristallino bianco comunemente utilizzato negli esperimenti di laboratorio per testare gli ioni solfato. Viene utilizzato anche nella produzione di pigmenti, fuochi d’artificio e veleno per topi.
| Nome IUPAC | Cloruro di bario |
| Formula molecolare | BaCl2 |
| numero CAS | 10361-37-2 |
| Sinonimi | Dicloruro di bario, cloruro di bario diidrato, cloruro di bario (II), cloruro di bario (2+) |
| InChI | InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Formula di cloruro di bario
La formula chimica del cloruro di bario è BaCl2. Rappresenta il numero e il tipo di atomi in una molecola di cloruro di bario. La formula può essere utilizzata per calcolare la massa molare, nonché il numero di moli di cloruro di bario in una determinata massa o volume della sostanza. La formula afferma inoltre che una molecola di cloruro di bario contiene un atomo di bario e due atomi di cloro.
Massa molare del cloruro di bario
La massa molare di BaCl2 è 208,23 g/mol. La massa molare è definita come la massa di una mole di una sostanza. Nel caso del cloruro di bario, una mole della sostanza contiene 1 atomo di bario e 2 atomi di cloro. La massa molare è un parametro importante per calcolare le quantità di reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche. Viene anche utilizzato per determinare la concentrazione di soluzioni in chimica.
Punto di ebollizione del cloruro di bario
Il punto di ebollizione del cloruro di bario è 1.560 ° C (2.836 ° F). Questa temperatura è il punto in cui il cloruro di bario passa dallo stato liquido a quello gassoso. L’alto punto di ebollizione del cloruro di bario può essere attribuito alla sua struttura di legame ionico. La forte attrazione elettrostatica tra il catione bario e gli anioni cloro richiede una grande quantità di energia per rompere i legami e vaporizzare il composto.
Punto di fusione del cloruro di bario
Il punto di fusione del cloruro di bario è 963°C (1765°F). Questa temperatura è il punto in cui il cloruro di bario passa dallo stato solido a quello liquido. L’alto punto di fusione del cloruro di bario può essere attribuito anche alla sua struttura di legame ionico. La forte attrazione elettrostatica tra il catione bario e gli anioni cloro richiede una grande quantità di energia per rompere i legami e sciogliere il composto.
Densità del cloruro di bario g/ml
La densità del cloruro di bario è 3,856 g/cm³. La densità è definita come la quantità di massa per unità di volume di una sostanza. Il cloruro di bario ha una densità relativamente elevata grazie alla sua struttura di legame ionico. È più denso dell’acqua, che ha una densità di 1 g/cm³.
Peso molecolare del cloruro di bario
Il peso molecolare del cloruro di bario è 208,23 g/mol. Il peso molecolare è la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Nel caso del cloruro di bario, è la somma dei pesi atomici di un atomo di bario e due atomi di cloro.
Struttura del cloruro di bario
Il cloruro di bario ha una struttura reticolare cristallina ionica. È costituito da cationi bario (Ba2+) e anioni cloro (Cl-) disposti in una matrice tridimensionale. Ciascun catione di bario è circondato da otto anioni di cloro e ciascun anione di cloro è circondato da otto cationi di bario. Questa struttura è responsabile delle proprietà del cloruro di bario, come i suoi elevati punti di fusione e di ebollizione e la sua solubilità in acqua.
| Aspetto | Solido cristallino bianco |
| Peso specifico | 3.856 g/cm³ |
| Colore | Incolore |
| Odore | Inodore |
| Massa molare | 208,23 g/mole |
| Densità | 3.856 g/cm³ |
| Punto di fusione | 963°C (1765°F) |
| Punto di ebollizione | 1.560°C (2.836°F) |
| Punto flash | Non applicabile |
| solubilità in acqua | 34,0 g/100 ml (0°C) 35,7 g/100 ml (20°C) |
| Solubilità | Solubile in acqua, etanolo, metanolo, acetone |
| Pressione del vapore | Trascurabile a temperatura ambiente |
| Densità del vapore | Non applicabile |
| pKa | Non applicabile |
| pH | 5,0 – 9,0 (10 g/L, H₂O, 20°C) |
Sicurezza e pericoli del cloruro di bario
Il cloruro di bario può comportare rischi per la sicurezza se non maneggiato e conservato correttamente. È corrosivo e può causare gravi irritazioni agli occhi, alla pelle e alle vie respiratorie. Può anche essere dannoso se ingerito o inalato, provocando nausea, vomito e diarrea. Conservare il cloruro di bario ben chiuso e lontano da agenti ossidanti e acidi. Durante la manipolazione indossare guanti e occhiali protettivi personali. Lavare immediatamente la pelle e gli occhi se esposti. Richiedere immediatamente assistenza medica in caso di ingestione.
| Simboli di pericolo | Corrosivo |
| Descrizione della sicurezza | Evitare l’inalazione, l’ingestione, il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare indumenti e guanti protettivi. In caso di contatto lavare la zona interessata con acqua. |
| Numeri di identificazione delle Nazioni Unite | UN1564 |
| Codice SA | 28273990 |
| Classe di pericolo | 6.1 (Materiale tossico) |
| Gruppo di imballaggio | II |
| Tossicità | Molto tossico; Potrebbe essere fatale se ingerito. |
Metodi per la sintesi del cloruro di bario
BaCl2 può essere sintetizzato con vari metodi.
- Un metodo consiste nell’aggiungere carbonato di bario all’acido cloridrico, producendo BaCl2 e anidride carbonica. La miscela viene riscaldata e filtrata per rimuovere le impurità solide. La soluzione risultante viene quindi evaporata per dare BaCl2 solido.
- Un altro metodo prevede la reazione tra solfato di bario e carbonio, seguita da una reazione con acido cloridrico. Questo metodo produce BaCl2 e gas di idrogeno solforato, che vengono rimossi. La soluzione risultante viene quindi evaporata per dare BaCl2 solido.
- Un terzo metodo prevede la reazione tra idrossido di bario e acido cloridrico. Questo metodo produce BaCl2 e acqua come unico sottoprodotto.
Tutti i metodi di sintesi richiedono la manipolazione delle sostanze chimiche in modo sicuro e con dispositivi di protezione adeguati. BaCl2 è altamente tossico e corrosivo. Devono essere adottate misure di sicurezza adeguate per garantire la sicurezza del farmacista e dell’ambiente.
Usi del cloruro di bario
BaCl2 ha vari usi in diversi settori.
- BaCl2 viene utilizzato nell’industria dei pigmenti per produrre pigmenti verde brillante e verde pallido e conferisce un colore verde al vetro e alla ceramica.
- I laboratori utilizzano BaCl2 come reagente per testare la presenza di ioni solfato in una soluzione e per sintetizzare altre sostanze chimiche come idrossido di bario, carbonato di bario e nitrato di bario.
- BaCl2 viene utilizzato nella purificazione delle soluzioni saline per rimuovere gli ioni solfato e le impurità. Questo processo è standard nella produzione di cloro e soda caustica e nella purificazione del sale.
- BaCl2 tratta le acque reflue facendo precipitare impurità e sostanze inquinanti.
- BaCl2 funge da componente nella produzione di lubrificanti, flusso nel processo di saldatura e fuochi d’artificio, conferendo un colore verde al prodotto finito.
Nel complesso, BaCl2 ha una vasta gamma di applicazioni in diversi settori, evidenziando la sua versatilità e importanza in vari processi chimici.
Domande:
Qual è la formula del cloruro di bario?
La formula del cloruro di bario è BaCl2, che rappresenta un atomo di bario e due atomi di cloro. Questo composto ionico si forma mediante il trasferimento di elettroni tra atomi di bario e di cloro, con conseguente formazione di ioni bario caricati positivamente e ioni cloruro caricati negativamente.
Il cloruro di bario è solubile in acqua?
Sì, il cloruro di bario è solubile in acqua. Quando aggiunto all’acqua, si dissocia nei suoi ioni costituenti, bario e ioni cloruro. La solubilità del cloruro di bario in acqua aumenta con la temperatura e a 25°C la solubilità è di circa 360 g/L. La solubilità del cloruro di bario in acqua è influenzata anche dalla presenza di altri ioni nella soluzione, come gli ioni solfato, che possono formare precipitati insolubili con gli ioni bario.