L’antimonio è abbondante nell’ambiente sotto forma di minerali e solfuri; raramente si trova in natura. È in grado di rimanere nell’aria attaccato ad un minimo di particelle per diversi giorni. Successivamente va nel terreno per mescolarsi con tracce di Ferro, Manganese e Alluminio, motivo per cui è ampiamente utilizzato per le leghe. Scopri di più su questo articolo in questa voce.
Cos’è l’antimonio?
È un metalloide firmato con il numero atomico 51 nella tavola periodica che ha due forme metalliche, una forma argentata dura e lucida e una polvere grigia non metallica. Inoltre, mantengono una temperatura stabile nell’aria secca e resistono all’attacco di acidi e alcali forti. Si ottiene come sottoprodotto della raffinazione dei minerali con rame e piombo, utile nella stampa e nelle leghe.
Simbolo dell’antimonio
Sb Il nome deriva dal latino stibium , espressione data all’ombretto nero che le donne usavano nell’antico Israele e in Egitto. Successivamente adottò la forma latina antimonium, il cui significato è legato all’ombreggiatura degli occhi e delle sopracciglia.
Caratteristiche dell’antimonio
È un fusibile solido, cristallino e fragile con bassa conduttività termica, che volatilizza a basse temperature. Consiste in proprietà chimiche metalliche e non metalliche a seconda del composto che forma. Nonostante la sua costituzione forte, viene facilmente attaccato da alogenuri e ossidanti. Le altre caratteristiche dell’antimonio sono:
- Condizione : fragile solido e liquido.
- Colore : bianco argento brillante.
- Sapore e odore : amaro metallico, molto sgradevole e inodore.
- Allotropia: esistono quattro forme allotropiche. Una forma metallica blu-bianca stabile. Altri due sono gialli e neri e il quarto corrisponde ad una forma non metallica, molto instabile ed esplosiva.
- Composizione: Il suo nucleo è composto da 51 protoni ed elettroni con 71 neutroni.
- Durezza: Ha una durezza bassa pari a 3 sulla scala Mohs, lucente e morbida.
- Tossicità : bassa, ma è molto tossica se esposta a grandi quantità dell’elemento.
- Reattività : moderata, rimane stabile nell’aria a temperatura ambiente. Tuttavia, quando riscaldato, reagisce violentemente con l’ossigeno.
- Struttura : Una volta raffreddato forma cristalli romboedrici organizzati.
- Solubilità : Leggermente solubile in acqua.
Proprietà chimiche e fisiche dell’antimonio
- Numero atomico : 51
- Periodo : 5
- Blocca 😛
- Gruppo : 15
- Stato di ossidazione : +3,5
- Raggio covalente (Å): 138 pm
- Raggio medio: 145 ore
- Punto di ebollizione: 1587°C
- Massa atomica (g/mol): 121.760 u
- Elettroni per guscio: 2, 8, 18, 18, 5
- Potenziale di prima ionizzazione: (eV): 8,68
- Configurazione elettronica: [Kr] 4d105s25p3
- Punto di fusione: 631 °C
- Raggio atomico: 133 ore
- Densità: 6697 Kg/m3
- Elettronegatività: 2,05
- Calore specifico: 210 J/(K kg)
- Conduttività termica: 24,3 W/(Km)
Origine dell’antimonio
La storia dell’antimonio grezzo risale ai tempi antichi, quando il suo composto principale, la stibnite, veniva utilizzato per produrre una pasta nera utilizzata come trucco in Egitto, Babilonia e Israele. Inoltre, veniva utilizzato come ornamento su navi antiche. Successivamente, nel 1565, il chimico Basilio Valentino lo scoprì come elemento, estraendolo da uno dei suoi composti naturali, dove poté verificarne le proprietà.
A cosa serve il minerale Antimonio?
Viene utilizzato nella produzione di rilevatori a infrarossi, diodi e dispositivi ad effetto Hall grazie alle sue proprietà di semiconduttore. Essendo un semimetallo, viene utilizzato nelle leghe di stagno, peltro e zinco, per aumentarne la resistenza. Altre applicazioni sono descritte di seguito:
Leghe
L’antimonio della tavola periodica viene utilizzato in lega con piombo per realizzare le piastre delle batterie delle automobili. Inoltre, quelli mescolati con lo stagno vengono utilizzati nelle saldature, nei detonatori a cartuccia e nei proiettili. Vengono utilizzati anche nel rivestimento dei cavi ad alta tensione.
campo medico
I composti dell’elemento vengono utilizzati nella produzione di farmaci antiprotozoari ed emetici o che inducono il vomito. Inoltre, vengono utilizzati come ingrediente in farmaci espettoranti e diaforetici o che rilasciano tossine.
ritardante di fiamma
Il composto triossido di antimonio è miscelato con bromuri, cloruri ed elementi alogenati per inibire la fiamma. Vengono utilizzati nella produzione di giocattoli, aeroplani e sedili per motivi di sicurezza.
Pigmenti
I suoi composti sono utilizzati nella produzione di vernici e smalti. Vengono utilizzati nella pigmentazione dei colori giallo, arancio e vermiglio, che risultano dalla lenta ossidazione dei solfuri dell’elemento. Viene utilizzato anche nel settore tessile come colorante.
Danno dell’antimonio
Questo elemento si trova in dosi basse e non tossiche in alcuni alimenti, nonché nell’aria e nell’acqua. Tuttavia, l’esposizione ad alti livelli di antimonio provoca irritazione agli occhi e ai polmoni, problemi cardiaci, diarrea, dolore, ulcere allo stomaco, mal di testa e sbalzi d’umore.
In sintesi, questo elemento è un metalloide composto da quattro forme allotropiche, con proprietà metalliche e non metalliche. Data la sua stabilità a temperatura ambiente, viene utilizzato come semiconduttore e in leghe di altri metalli.