L’acido bromidrico (HBr) è un acido forte composto da idrogeno e bromo. Viene utilizzato in varie applicazioni industriali, come la produzione di prodotti farmaceutici, coloranti e prodotti chimici.
| Nome IUPAC | Bromuro di idrogeno |
| Formula molecolare | HBr |
| numero CAS | 10035-10-6 |
| Sinonimi | Bromane, bromuro di idrogeno, Bromowodor, bromidrato, bromuro di idrogeno, anidro, soluzione di bromuro di idrogeno, monobromuro, acido bromico, idro-, monobromuro di idrogeno, bromuro di idrogeno anidro |
| InChI | InChI=1S/BrH/h1H |
Proprietà dell’acido bromidrico
Formula dell’acido bromidrico
La formula chimica dell’acido bromidrico è HBr. Questa formula indica che ciascuna molecola di acido bromidrico contiene un atomo di idrogeno e un atomo di bromo. La formula è importante nelle reazioni chimiche e nella produzione di prodotti chimici industriali perché fornisce informazioni sulla composizione della sostanza e sulla quantità di ciascun elemento presente.
Massa molare dell’acido bromidrico
L’acido bromidrico ha una massa molare di circa 80,91 g/mol. È composto da idrogeno e bromo, con un atomo di idrogeno e un atomo di bromo per molecola. La massa molare è un’importante proprietà fisica utilizzata per calcolare la quantità di una sostanza in un dato volume o massa di un campione. Queste informazioni sono essenziali nelle reazioni chimiche e nella produzione di prodotti chimici industriali.
Punto di ebollizione dell’acido bromidrico
L’acido HBr ha un punto di ebollizione di circa -66,8°C (-88,2°F). È un liquido molto volatile a temperatura ambiente, il che significa che può facilmente evaporare e trasformarsi in un gas. Il punto di ebollizione dell’acido bromidrico è un’importante proprietà fisica utilizzata nella produzione di vari prodotti chimici e farmaceutici. È importante anche per la manipolazione e lo stoccaggio dell’acido bromidrico perché aiuta a determinare l’intervallo di temperatura appropriato per il trasporto e lo stoccaggio.
Punto di fusione dell’acido bromidrico
L’acido HBr non si trova solitamente allo stato solido e quindi non ha un punto di fusione definito. Tuttavia, una volta disciolto in acqua, può congelare a temperature inferiori a 0°C (32°F). Questa proprietà è importante nella produzione e nella manipolazione dell’HBr perché può influire sulla stabilità della sostanza chimica e sulla sua efficacia in varie applicazioni.
Densità dell’acido bromidrico g/ml
L’acido HBr ha una densità di circa 1,49 g/mL a temperatura ambiente. La densità è un’importante proprietà fisica utilizzata per determinare il volume di una sostanza in una determinata massa o peso. Queste informazioni sono essenziali per la produzione di sostanze chimiche e la manipolazione di materiali pericolosi perché possono aiutare a determinare le condizioni di stoccaggio e trasporto adeguate.
Peso molecolare dell’acido bromidrico
Il peso molecolare dell’acido HBr è di circa 80,91 g/mol. Questo valore è importante per calcolare la quantità di HBr necessaria per una specifica reazione chimica o processo industriale. Viene utilizzato anche nella produzione di prodotti farmaceutici e altri prodotti chimici, dove sono essenziali misurazioni accurate.
Struttura dell’acido bromidrico
L’acido HBr ha una struttura molecolare semplice, costituita da un atomo di idrogeno e un atomo di bromo per molecola. Gli atomi di idrogeno e bromo sono tenuti insieme da un legame covalente in cui condividono gli elettroni. Questa struttura è importante per comprendere le proprietà chimiche e fisiche dell’acido HBr, come la sua reattività, il punto di ebollizione e la solubilità in acqua.
| Aspetto | Liquido da incolore a giallo pallido |
| Peso specifico | 1,49 a 20°C |
| Colore | Da incolore a giallo pallido |
| Odore | Odore pungente e irritante |
| Massa molare | 80,91 g/mole |
| Densità | 1,49 g/ml a 20°C |
| Punto di fusione | -86°C (-123°F) |
| Punto di ebollizione | -66,8°C (-88,2°F) |
| Punto flash | Non applicabile (non infiammabile) |
| solubilità in acqua | Completamente miscibile con acqua |
| Solubilità | Solubile in etanolo ed etere |
| Pressione del vapore | 1,3 kPa a 20°C |
| Densità del vapore | 2,77 (aria = 1) |
| pKa | -9 |
| pH | <1 (oncia disciolta in acqua) |
Sicurezza e pericoli dell’acido bromidrico
L’HBr è una sostanza altamente corrosiva e reattiva che può comportare notevoli rischi per la sicurezza se non maneggiata correttamente. Può causare gravi ustioni e irritazioni alle vie respiratorie a contatto con la pelle, gli occhi o per inalazione. È anche molto reattivo con altri prodotti chimici e può generare fumi tossici se esposto a determinati composti. Quando si maneggia HBr, è necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati come guanti, occhiali e protezione respiratoria. Inoltre, dovresti usarlo in aree ben ventilate, conservarlo in contenitori appropriati lontano da sostanze chimiche incompatibili e maneggiarlo con cura.
| Simboli di pericolo | Corrosivo |
| Descrizione della sicurezza | Corrosivo; provoca gravi ustioni cutanee e lesioni oculari. Molto tossico per inalazione. Può essere corrosivo per i metalli. |
| Numeri di identificazione delle Nazioni Unite | Un 1788 |
| Codice SA | 2811.19.00 |
| Classe di pericolo | 8 (Sostanze corrosive) |
| Gruppo di imballaggio | II |
| Tossicità | Molto tossico; LD50 (orale, ratto) = 200 mg/kg |
Metodi per la sintesi dell’acido bromidrico
Vari metodi possono sintetizzare l’HBr. Un metodo comune prevede il passaggio di idrogeno gassoso e bromo gassoso attraverso un recipiente di reazione contenente un catalizzatore come depositi di platino o ferro. Si verifica una reazione che produce gas acido bromidrico, che si dissolve in acqua per formare HBr.
Un altro metodo consiste nell’aggiungere bromuro di sodio all’acido solforico, provocando la formazione di gas di acido bromidrico. Il gas poi bolle attraverso l’acqua per produrre HBr.
Il bromuro di calcio può anche reagire con l’acido solforico per produrre gas acido bromidrico. Il gas poi bolle attraverso l’acqua per formare HBr.
Infine, la reazione tra gas di acido cloridrico e gas di bromo può produrre HBr. Tuttavia, questo metodo non è comunemente utilizzato a causa dell’elevata reattività dei due gas e del rischio di reazioni esplosive.
Usi dell’acido bromidrico
L’HBr trova varie applicazioni industriali e di laboratorio, dove agisce come reagente nelle reazioni di sintesi chimica e facilita la produzione di altri prodotti chimici. È un’importante fonte di bromo per la produzione di prodotti farmaceutici, prodotti chimici agricoli e ritardanti di fiamma.
L’industria elettronica utilizza l’HBr per incidere i metalli e pulire i componenti elettronici. Agisce come catalizzatore per l’alchilazione degli idrocarburi nell’industria petrolifera.
Coloranti, pigmenti e prodotti chimici fotografici sono prodotti da HBr. Viene aggiunto ad alcuni formaggi come additivo alimentare e utilizzato come conservante nell’inscatolamento di alcuni tipi di frutta e verdura.
I ricercatori hanno esplorato le potenziali applicazioni mediche dell’HBr. Hanno scoperto le sue proprietà antimicrobiche e ne hanno esplorato l’uso come trattamento per le infezioni causate da batteri resistenti agli antibiotici. Inoltre, l’HBr è stato studiato per il suo potenziale nel trattamento del cancro.
Domande:
L’acido bromidrico è un acido forte?
Sì, l’acido bromidrico è un acido forte. È classificato come un acido forte perché si dissocia completamente in acqua per produrre ioni idrogeno (H+) e ioni bromuro (Br-). Questa dissociazione avviene in un processo chiamato ionizzazione, che è rappresentato dalla seguente equazione:
HBr (acido bromidrico) + H2O (acqua) ⇌ H3O+ (ione idronio) + Br- (ione bromuro)
In questa equazione, l’HBr si dissocia completamente negli ioni H+ e Br-, rendendolo un acido forte. La forza di un acido è determinata dalla sua capacità di donare ioni idrogeno all’acqua e, poiché l’HBr si ionizza completamente in acqua, è un acido forte.
Qual è la formula chimica dell’acido bromidrico?
La formula chimica dell’acido bromidrico è HBr.
Quale sale viene prodotto neutralizzando l’acido bromidrico con idrossido di magnesio?
La neutralizzazione dell’acido bromidrico (HBr) con idrossido di magnesio (Mg(OH)2) porta alla formazione di bromuro di magnesio (MgBr2) e acqua (H2O). Ciò è rappresentato dalla seguente equazione chimica:
2HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2H2O
L’idrossido di magnesio neutralizza l’acido bromidrico per produrre il sale bromuro di magnesio.