I metalli alcalino terrosi della tavola periodica si riferiscono al gruppo 2 degli elementi chimici. Si possono distinguere fino a 6 composti con proprietà simili, tra cui spiccano l’eccellente conduttività elettrica, la luminosità e la loro capacità di formare composti ionici. Successivamente, scopri di più su queste sostanze e nota l’importanza che hanno in tutti gli aspetti della vita.
Cosa sono i metalli alcalino terrosi?
I metalli alcalino terrosi sono definiti come un insieme di elementi che si trovano nel gruppo 2 della tavola periodica . Il nome che portano deriva dagli ossidi, detti anche terre, e dalle proprietà alcaline che possiedono. Questa categoria è composta da magnesio (Mg), berillio (Be), calcio (Ca), bario (Ba), stronzio (Sr) e radio (Ra), sebbene quest’ultimo non sia considerato alcalino-terroso a causa della sua breve durata.
Tutti questi composti, come i metalli alcalini, reagiscono con l’ossigeno per formare ossidi basici . Tuttavia, sono generalmente scarsamente solubili in acqua, quindi non si dissolvono e lasciano dietro di sé ciò che è considerato terreno. Sono meno reattivi degli alcali, ottimi conduttori elettrici, buoni riduttori e hanno due elettroni nel loro guscio esterno.
Elementi appartenenti al gruppo dei metalli alcalino terrosi
caratteristiche principali
I metalli alcalino terrosi sono considerati molto malleabili , facili da tagliare, generalmente argentati e molto lucenti. Tuttavia raramente si trovano allo stato puro perché sono molto reattivi, anche se in misura minore rispetto agli alcali. Altri punti salienti sono:
- Si tratta di elementi che reagiscono facilmente se miscelati con alogeni per formare sali ionici. Possono essere ottenuti per elettrolisi dei loro alogenuri fusi e per riduzione dei loro ossidi con carbonio.
- In natura si trovano in abbondanza nelle miniere e in diversi composti, ad esempio il calcio presente nella calcite o nel gesso. Il magnesio si trova nell’acqua di mare e nella magnesite. Il radio è il più raro e il più radioattivo.
- Ad occhio nudo possono essere identificati come elementi dal grigio al bianco e sono molto luminosi . Sono malleabili, duttili e molto reattivi, per questo vengono utilizzati per realizzare fuochi d’artificio.
- Ad eccezione del berillio, può formare composti ionici più complessi.
D’altra parte, i suoi usi sono molto vari nei diversi settori. Un esempio di metalli alcalino terrosi è l’uso del calcio in medicina e nell’industria agricola. Il magnesio viene utilizzato nelle leghe di alluminio, lo stronzio per raffinare lo zucchero e il berillio per le parti degli aerei.
Proprietà dei metalli alcalino terrosi
Come tutti gli elementi della tavola periodica, i metalli alcalino terrosi hanno proprietà fisiche e chimiche . Grazie ad essi possono essere utilizzati in laboratorio per la loro lavorazione ed utilizzo. Tra i principali possiamo citare:
fisico
- Sono elementi molto duri e hanno una densità maggiore rispetto agli elementi alcalini, ma sono meno solubili.
- Sono considerati malleabili, duttili, morbidi e di colore dal grigio al bianco. Bruciano se esposti al fuoco.
- Hanno una grande dimensione atomica , una carica più efficiente nel nucleo rispetto al gruppo 1 e una maggiore contrazione degli orbitali atomici, che genera densità.
- Ha punti di fusione più alti.
- Hanno due elettroni di valenza che partecipano al legame metallico, il che conferisce loro una maggiore durezza. La sua configurazione elettronica è ns2 e l’energia di ionizzazione è bassa, ma superiore a quella degli alcalini.
chimico
- Sono reattivi, motivo per cui non si trovano in natura allo stato puro, anche se a un livello inferiore rispetto agli alcalini.
- Rilasciano facilmente elettroni , rendendoli efficaci agenti riducenti.
- In termini di reazioni , sono più basiche e meno elettropositive . Tuttavia, il berillio si comporta diversamente.
- Può formare cationi bivalenti, ad esempio Mg2+ e Ca2+.
In sintesi, i metalli alcalino terrosi si riferiscono al gruppo 2 del sistema periodico. Hanno un ruolo biologico molto vario, poiché alcuni sono essenziali per la vita e altri sono altamente tossici. Si trovano in natura e hanno applicazioni in vari settori.