Conosci i metalli alcalini della tavola periodica ? Questi fanno parte degli elementi chiamati metalli e sono molto abbondanti in natura. Tuttavia, essendo alcalini, si distinguono per proprietà specifiche, che alludono al carattere basico dei loro ossidi. Allora conosci attentamente questi elementi e nota le loro caratteristiche principali.
Cosa sono i metalli alcalini?
I metalli alcalini sono conosciuti come un insieme di elementi che costituiscono una serie chimica e si trovano nel gruppo 1 del sistema periodico . Appartengono a questa categoria il litio, il sodio, il potassio, il rubidio, il cesio e il francio. Si distinguono per l’elevata attività chimica, la loro dolcezza e la loro presenza in natura sotto forma di sali.
Tutti i metalli appartenenti al gruppo alcalino sono caratterizzati dalla presenza di un singolo elettrone nel loro ultimo livello energetico o guscio esterno. Inoltre, tendono a perdere questo elettrone e a reagire con i non metalli, a causa della loro bassa ionizzazione e bassa affinità elettronica. Non sono molto polarizzabili e molto stabili.
Elementi appartenenti al gruppo dei metalli alcalini
caratteristiche principali
Il nome metalli alcalini deriva dal termine arabo alqali che significa cenere. Infatti, i primi composti di sodio e potassio furono avvolti in questo materiale per preservarne la purezza e proteggerli dall’umidità. Altre caratteristiche degli elementi appartenenti a questo gruppo sono:
- Chimicamente sono detti alcalini a causa degli idrossidi che formano quando disciolti in acqua. Queste sono basi forti o alcali .
- Hanno tutti un solo elettrone nel loro guscio più esterno con tendenza a perderlo e con il quale formano uno ione monopositivo M+. Possiamo quindi dire che hanno tutti proprietà simili.
- Per quanto riguarda la configurazione elettronica, è ns1 . Questi sono gli elementi iniziali della tavola periodica e si sa che si trovano nella zona s. Sebbene in questa parte si trovi idrogeno, non è un metallo alcalino.
- Si ottengono per elettrolisi di sali fusi perché non si trovano liberamente in natura.
- Sodio, litio e potassio si trovano in abbondanza nel mare, sulla terra e nel corpo degli esseri viventi. Il rubidio e il cesio sono radioattivi e quindi più rari, proprio come il francio.
Uno degli esempi più comuni di metalli alcalini è il sodio presente nel sale da cucina. Il potassio si trova anche nei fertilizzanti, il litio nelle batterie e nelle celle solari. Il litio viene utilizzato anche nei trattamenti medici, il rubidio e il cesio nell’orologeria e il francio viene utilizzato negli esperimenti scientifici.
Proprietà fisiche e chimiche dei metalli alcalini
Questi composti sono stati ampiamente studiati, ad eccezione del francio a causa della sua natura radioattiva. Sono conosciuti come elementi stabili e solubili in acqua che possono combinarsi per formare composti molto complessi. Alcune delle sue proprietà più notevoli sono:
fisico
- Tutti gli elementi di questo gruppo sono argento, tranne il cesio che è oro .
- Sono ottimi conduttori di elettricità e calore . Inoltre, hanno punti di fusione bassi che diminuiscono con il numero atomico.
- È una struttura cristallina sciolta con densità inferiori rispetto ad altri metalli. Un esempio di ciò è che il litio, il sodio e il potassio galleggiano nell’acqua.
- Hanno colori distintivi e diversi . I sali di litio danno un colore viola, i sali di sodio una tinta giallastra, il rubidio dà una tinta rossa con riflessi blu, il potassio dà una tinta viola e il cesio dà una tinta blu.
chimico
- Possono raggiungere uno stato di ossidazione +1 , a causa della loro configurazione elettronica di valenza ns1. Ciò provoca facilmente la perdita dell’elettrone, consentendogli di raggiungere la configurazione di gas nobile.
- Sono più reattivi degli altri elementi a causa della loro bassa energia di ionizzazione, che diminuisce all’aumentare del raggio atomico. Ciò spiega anche la capacità di formare ioni M+ in condizioni acquose.
In conclusione, i metalli alcalini della tavola periodica si trovano nel gruppo 1, nella zona s. Sono caratterizzati dall’essere molto reattivi e avere densità molto basse. Inoltre non si ottengono in natura in forma elementare, ma sotto forma di sali.