Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis ClO- (ione ipoclorito) ha un atomo di cloro (Cl) e un atomo di ossigeno (O) che contiene un singolo legame tra di loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di cloro (Cl) e sull’atomo di ossigeno (O). C’è una carica formale -1 sull’atomo di ossigeno (O).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di ClO- (ione ipoclorito), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di ClO-ione .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione ClO.
Passaggi per disegnare la struttura di ClO-lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione ClO
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in un ClO- (ione ipoclorito), è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di cloro e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del cloro e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nello ione ClO
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione ClO- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di cloro + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7 + 6 + 1 = 14 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione ClO. Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di cloro sia un atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola di ClO, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di cloro (Cl) e l’atomo di ossigeno (O).
Ciò indica che l’atomo di cloro (Cl) e l’atomo di ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di ClO.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola di ClO, abbiamo assunto che l’atomo di cloro fosse l’atomo centrale. L’ossigeno è quindi l’atomo esterno.
Quindi è necessario rendere stabile l’atomo di ossigeno.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di ossigeno forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione ClO.
Lo ione ClO ha un totale di 14 elettroni di valenza e di questi, solo 8 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 – 8 = 6 .
Devi mettere questi 6 elettroni sull’atomo di cloro nel diagramma sopra della molecola di ClO.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di cloro (Cl) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di cloro (Cl), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di cloro forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo di cloro è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis dello ione ClO è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di ClO.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sull’atomo di cloro (Cl) e sull’atomo di ossigeno (O) presente nella molecola di ClO.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola di ClO nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di cloro (Cl) ha una carica pari a zero e l’atomo di ossigeno (O) ha una carica -1 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola ClO.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola di ClO è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione ClO, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis dello ione ClO.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: