Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis dell’HCl ha un atomo di idrogeno (H) e un atomo di cloro (Cl) che contengono un singolo legame tra loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di HCl (cloruro di idrogeno), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di HCl (cloruro di idrogeno). HCl Lewis.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di HCl.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’HCl
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di HCl
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di HCl (acido cloridrico) è necessario innanzitutto conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di idrogeno oltre che nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno e del cloro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola di HCl
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica.[1] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di HCl = elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di cloro = 1 + 7 = 8 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora la molecola data è HCl (acido cloridrico). Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di cloro sia un atomo centrale (perché dobbiamo tenere fuori l’idrogeno in qualsiasi struttura di Lewis).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola di HCl, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di cloro (Cl).
Ciò indica che l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di HCl.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola di HCl, abbiamo assunto che l’atomo di cloro sia l’atomo centrale. L’idrogeno è quindi l’atomo esterno.
Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di idrogeno.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di idrogeno forma un duplice ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di HCl.
La molecola di HCl ha un totale di 8 elettroni di valenza e di questi, solo 2 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 8 – 2 = 6 .
Devi mettere questi 6 elettroni sull’atomo di cloro nel diagramma sopra della molecola di HCl.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di cloro (Cl) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di cloro (Cl), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di cloro forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale del cloro è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis dell’HCl è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis dell’HCl.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di idrogeno (H) e di cloro (Cl) presenti nella molecola di HCl.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola di HCl nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di cloro (Cl):
Valenza elettronica = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di idrogeno (H) così come l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di HCl di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di HCl di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di HCl sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di HCl.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: