Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis OH- (ione idrossido) ha un atomo di ossigeno (O) e un atomo di idrogeno (H) che contengono un singolo legame tra loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O). C’è una carica formale -1 sull’atomo di ossigeno (O).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis OH- (ione idrossido), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis d’ ione OH- .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione OH.
Passaggi per disegnare la struttura di OH-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione OH
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in un OH- (ione idrossido), devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di ossigeno e in un atomo di idrogeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’ossigeno e dell’idrogeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nello ione OH
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica.[2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione OH- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 6 + 1 + 1 = 8 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Qui lo ione dato è lo ione OH. Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Supponiamo che l’atomo di ossigeno sia un atomo centrale (perché dobbiamo tenere fuori l’idrogeno in qualsiasi struttura di Lewis).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola OH, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di ossigeno (O) e l’atomo di idrogeno (H).
Ciò indica che l’atomo di ossigeno (O) e l’atomo di idrogeno (H) sono legati chimicamente tra loro in una molecola OH.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola OH, abbiamo assunto che l’atomo di ossigeno fosse l’atomo centrale. L’idrogeno è quindi l’atomo esterno.
Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di idrogeno.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di idrogeno forma un duplice ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione OH.
Lo ione OH- ha un totale di 8 elettroni di valenza e di questi, solo 2 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 8 – 2 = 6 .
Devi posizionare questi 6 elettroni sull’atomo di ossigeno nel diagramma sopra della molecola OH.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di ossigeno (O) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo di ossigeno (O), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di ossigeno forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo di ossigeno è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di OH è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di OH.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sull’atomo di ossigeno (O) e sull’atomo di idrogeno (H) presente nella molecola OH.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola OH nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di ossigeno (O) ha una carica di -1 e l’atomo di idrogeno (H) ha una carica di 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola OH.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola OH è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione OH, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione OH.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: