L’ossido di sodio (Na2O) è un solido cristallino bianco. Si forma quando il sodio reagisce con l’ossigeno. Na2O è molto reattivo e può causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi.
| Nome dell’IUPAC | ossido di sodio |
| Formula molecolare | Na2O |
| numero CAS | 1313-59-3 |
| Sinonimi | Ossido di sodio, monossido di sodio, ossido di sodio (I), ossido di sodio |
| InChI | InChI=1S/2Na.O |
Proprietà dell’ossido di sodio
Formula di ossido di sodio
La formula chimica dell’ossido di sodio è Na2O. Ciò significa che ogni molecola di Na2O è composta da due ioni Na+ e uno ione O2-. La formula di un composto fornisce informazioni sul numero e sul tipo di atomi presenti nella molecola.
Massa molare dell’ossido di sodio
Na2O ha una massa molare di 61,98 g/mol. Ciò significa che per ogni mole di Na2O ci sono 61,98 grammi di composto. La massa molare di un composto è importante per determinarne le proprietà fisiche e chimiche. Si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti nel composto.
Punto di ebollizione dell’ossido di sodio
Na2O ha un punto di ebollizione molto alto di 2.466 °C (4.471 °F). Ciò significa che è necessaria una quantità significativa di calore per trasformare Na2O da liquido a gas. L’alto punto di ebollizione di Na2O lo rende utile nelle applicazioni ad alta temperatura.
Punto di fusione dell’ossido di sodio
Na2O ha un punto di fusione di 1132°C (2070°F). Ciò significa che è necessaria una quantità significativa di calore per trasformare Na2O da solido a liquido. L’alto punto di fusione di Na2O lo rende utile anche in applicazioni ad alta temperatura.
Densità dell’ossido di sodio g/mL
La densità di Na2O è 2,27 g/mL. Ciò significa che per ogni millilitro di Na2O ci sono 2,27 grammi di composto. La densità di Na2O è maggiore di quella dell’acqua, che ha una densità di 1 g/mL.
Peso molecolare dell’ossido di sodio
Il peso molecolare di Na2O è 61,98 g/mol. Ciò significa che la massa di una molecola di Na2O è 61,98 unità di massa atomica (amu). Il peso molecolare di un composto è importante per determinarne le proprietà fisiche e chimiche.
Struttura dell’ossido di sodio
Na2O ha una struttura cristallina composta da ioni Na+ e O2-. Gli ioni Na+ sono disposti in un reticolo cubico a facce centrate, mentre gli ioni O2- occupano i vuoti tetraedrici tra gli ioni sodio. Questa disposizione conferisce a Na2O la sua caratteristica struttura cristallina.
| Aspetto | Solido cristallino bianco |
| Peso specifico | 2.27 |
| Colore | Bianco |
| Odore | Inodore |
| Massa molare | 61,98 g/mole |
| Densità | 2,27 g/ml |
| Punto di fusione | 1132°C (2070°F) |
| Punto di ebollizione | 2.466°C (4.471°F) |
| Punto flash | Non applicabile |
| solubilità in acqua | Reagisce |
| Solubilità | Insolubile in etanolo, solubile in acqua e acidi |
| Pressione del vapore | Non applicabile |
| Densità del vapore | Non applicabile |
| pKa | Non applicabile |
| pH | Non applicabile |
Sicurezza e pericoli dell’ossido di sodio
Na2O è molto reattivo e può comportare vari rischi per la sicurezza e la salute. È caustico e può causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi al contatto. L’inalazione di polvere o fumi di Na2O può causare irritazione respiratoria, tosse e mancanza di respiro. Na2O reagisce anche con l’acqua, producendo calore e rilasciando gas idrogeno altamente infiammabile. Dovrebbe quindi essere conservato in un luogo fresco e asciutto e maneggiato con cura per evitare l’esposizione. Quando si lavora con Na2O è necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, inclusi guanti, occhiali e un respiratore, per prevenire il contatto accidentale e l’inalazione.
| Simboli di pericolo | Corrosivo, pericoloso se bagnato |
| Descrizione della sicurezza | Evitare il contatto con acqua, acidi e materiali combustibili. Indossare indumenti e attrezzature protettive. |
| Numeri di identificazione delle Nazioni Unite | ONU 2866 |
| Codice SA | 2815.11.00 |
| Classe di pericolo | 8 – Sostanze corrosive |
| Gruppo di imballaggio | II – Pericolo moderato |
| Tossicità | Può causare grave irritazione della pelle e degli occhi, irritazione respiratoria, tosse e mancanza di respiro. |
Metodi per la sintesi dell’ossido di sodio
Per produrre Na2O è possibile utilizzare diversi metodi, tra cui la reazione diretta e la decomposizione termica. Nel metodo di reazione diretta, il processo prevede la combustione del sodio metallico in presenza di ossigeno per produrre Na2O.
L’equazione per questa reazione è:
2 Na + O2 → 2 Na2O
La decomposizione termica comporta il riscaldamento dell’idrossido di sodio o del carbonato di sodio ad alte temperature per produrre Na2O. Le equazioni per queste reazioni sono:
2 NaOH → Na2O + H2O Na2CO3 → Na2O + CO2
Un altro metodo di sintesi prevede la reazione del sodio con perossido di sodio in presenza di un catalizzatore. L’equazione per questa reazione è:
2 Na + Na2O2 → 2 Na2O
La reazione del Na con altri ossidi metallici, come l’ossido di rame o l’ossido di ferro, produce Na2O. L’equazione per la reazione con l’ossido di rame è:
2 Na + CuO → Na2O + Cu
Usi dell’ossido di sodio
Na2O ha vari usi in diversi settori grazie alle sue proprietà chimiche. Alcuni dei suoi usi includono:
- Produzione del vetro: utilizzato come fondente nella produzione del vetro per abbassare il punto di fusione della silice e di altri materiali. Ciò contribuisce anche ad aumentare la trasparenza e la durata del vetro.
- Metallurgia: utilizzato in metallurgia per purificare metalli come rame e alluminio. Aiuta a rimuovere le impurità e ad aumentare la qualità complessiva del metallo.
- Catalizzatori: utilizzati come catalizzatore in varie reazioni chimiche, come la produzione di metil metacrilato.
- Sintesi chimica: utilizzato nella sintesi di vari prodotti chimici, come perossido di sodio, ammide di sodio e idruro di sodio.
- Essiccante: utilizzato come essiccante per assorbire l’umidità da vari prodotti, come solventi e flussi di gas.
- Stabilizzazione del suolo: utilizzato nella stabilizzazione del suolo per migliorare la stabilità e la capacità portante del suolo.
- Industria petrolifera: utilizzato nell’industria petrolifera per rimuovere lo zolfo dal petrolio greggio e da altri prodotti.
Domande:
D: Qual è la formula dell’ossido di sodio?
R: La formula chimica dell’ossido di sodio è Na2O.
D: Quante moli di ossido di sodio, Na2O, ci sono in 98,2 grammi di Na2O?
R: Per determinare il numero di moli di Na2O in 98,2 grammi, dobbiamo dividere la massa data per la massa molare di Na2O. La massa molare di Na2O è 61,9789 g/mol. Pertanto, 98,2 grammi di Na2O equivalgono a 1,58 moli di Na2O.
D: L’ossido di sodio è ionico o covalente?
R: Na2O è un composto ionico.
D: Qual è il numero di ossidazione del sodio?
R: Il numero di ossidazione del sodio nei suoi composti è generalmente +1.
D: A cosa serve l’ossido di sodio?
R: Na2O viene utilizzato nella produzione del vetro, nella metallurgia, nei catalizzatori, nella sintesi chimica, negli essiccanti, nella stabilizzazione del suolo e nell’industria petrolifera.
D: Cos’è Na2O?
R: Na2O è la formula chimica dell’ossido di sodio, che è un composto cristallino bianco con un alto punto di fusione.
D: Na2O è ionico o covalente?
R: Na2O è un composto ionico.
D: Qual è il nome del composto con la formula Na2O?
R: Il composto con la formula chimica Na2O è chiamato ossido di sodio.
D: Quante moli di ossido di sodio, Na2O, ci sono in 98,2 grammi di Na2O?
R: Per determinare il numero di moli di Na2O in 98,2 grammi, dobbiamo dividere la massa data per la massa molare di Na2O. La massa molare di Na2O è 61,9789 g/mol. Pertanto, 98,2 grammi di Na2O equivalgono a 1,58 moli di Na2O.
D: Na2O è un composto ionico?
R: Sì, Na2O è un composto ionico.