Lo ioduro di calcio (CaI2) è un composto chimico composto da calcio e iodio. È comunemente usato come integratore di iodio e in fotografia come intensificatore fotografico.
| Nome dell’IUPAC | Ioduro di calcio |
| Formula molecolare | CaI2 |
| numero CAS | 10102-68-8 |
| Sinonimi | Diioduro di calcio, Ioduro di calcio, Ioduro di calcio |
| InChI | InChI=1S/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Proprietà dello ioduro di calcio
Formula dello ioduro di calcio
La formula chimica dello ioduro di calcio è CaI2. Ciò indica che ci sono due atomi di iodio per ogni atomo di calcio nel composto. Lo ioduro di calcio è un solido cristallino bianco altamente solubile in acqua e altri solventi polari. È comunemente usato come fonte di iodio nell’alimentazione animale e come componente di intensificatori fotografici.
Massa molare dello ioduro di calcio
CaI2 ha una massa molare di circa 293,89 g/mol. Questo si calcola sommando le masse atomiche di Ca (40,08 g/mol) e I (126,9 g/mol), per due, poiché ci sono due atomi di I in CaI2. La massa molare di un composto è una proprietà importante utilizzata nei calcoli stechiometrici, che implicano la determinazione della quantità di reagenti necessari o della quantità di prodotti prodotti in una reazione chimica.
Punto di ebollizione dello ioduro di calcio
Il punto di ebollizione di CaI2 è di circa 1,327 °C (2,421 °F). Questo alto punto di ebollizione è dovuto al forte legame ionico tra gli atomi di calcio e iodio del composto. Il CaI2 è comunemente utilizzato in applicazioni ad alta temperatura, come nella produzione di leghe e ceramiche.
Punto di fusione dello ioduro di calcio
CaI2 ha un punto di fusione di circa 779°C (1.434°F). L’alto punto di fusione del CaI2 è dovuto al forte legame ionico tra gli atomi di Ca e I del composto. Il CaI2 viene spesso utilizzato in applicazioni ad alta temperatura, come nella produzione di sali fusi e come fluido termovettore.
Densità dello ioduro di calcio g/mL
La densità di CaI2 è di circa 4,51 g/mL. Questa elevata densità è dovuta alla presenza di due atomi di I per ciascun atomo di Ca nel composto. Il CaI2 è comunemente utilizzato come fonte di iodio nei mangimi per animali e come componente di intensificatori fotografici.
Peso molecolare dello ioduro di calcio
Il peso molecolare del CaI2 è di circa 293,89 g/mol. Questo si calcola sommando le masse atomiche di Ca e I, moltiplicate per due poiché nel composto ci sono due atomi di I. Il peso molecolare di un composto è una proprietà importante utilizzata nei calcoli stechiometrici, che implicano la determinazione della quantità di reagenti necessari o della quantità di prodotti prodotti in una reazione chimica.
Struttura dello ioduro di calcio
CaI2 ha una struttura cristallina simile al cloruro di sodio (NaCl). Forma un reticolo cubico a facce centrate, con gli ioni Ca+2 che occupano gli angoli del cubo e gli ioni I- che occupano i centri delle facce. I forti legami ionici tra gli atomi di Ca e I nel composto gli conferiscono un elevato punto di fusione e di ebollizione.
| Aspetto | Solido cristallino bianco |
| Peso specifico | 4.51 |
| Colore | Incolore |
| Odore | Inodore |
| Massa molare | 293,89 g/mole |
| Densità | 4,51 g/ml |
| Punto di fusione | 779°C (1.434°F) |
| Punto di ebollizione | 1.327°C (2.421°F) |
| Punto flash | Non applicabile |
| solubilità in acqua | Molto solubile |
| Solubilità | Solubile in etanolo e acetone |
| Pressione del vapore | Non applicabile |
| Densità del vapore | Non applicabile |
| pKa | Non applicabile |
| pH | Non applicabile |
Sicurezza e pericoli dello ioduro di calcio
Il CaI2 è generalmente considerato sicuro e non tossico se maneggiato e utilizzato correttamente. Tuttavia, se entra in contatto con essi, può risultare irritante per la pelle, gli occhi e le vie respiratorie. L’inalazione di polvere di CaI2 può irritare i polmoni e la gola. È importante indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti, occhiali e un respiratore durante la manipolazione del CaI2. Il CaI2 non è considerato infiammabile o esplosivo e non è noto che sia cancerogeno o mutageno. È importante seguire le corrette procedure di manipolazione e conservazione per ridurre al minimo eventuali rischi.
| Simboli di pericolo | Xn,N |
| Descrizione della sicurezza | 26-36/37/39-45-61 |
| Numeri di identificazione delle Nazioni Unite | UN3077 |
| Codice SA | 28276000 |
| Classe di pericolo | 9 |
| Gruppo di imballaggio | III |
| Tossicità | Può irritare, essere nocivo se ingerito o inalato e può causare danni agli organi in caso di esposizione prolungata o ripetuta. |
Metodi per la sintesi dello ioduro di calcio
Il metodo più comune per sintetizzare CaI2 è far reagire l’acido iodidrico o lo iodio con carbonato di calcio o idrossido di calcio.
Reagiscono il carbonato di calcio o l’idrossido di calcio con acido idroiodico o iodio per sintetizzare CaI2.
Il secondo metodo prevede la reazione dell’ossido di calcio con lo iodio per produrre CaI2 e ossigeno gassoso. Anche l’idrossido di calcio può eseguire questa reazione al posto dell’ossido di calcio .
Un altro metodo per produrre CaI2 prevede la reazione del calcio metallico con lo iodio. Il calcio reagisce con lo iodio per produrre CaI2 e rilascia calore. L’idruro di calcio sostituisce il calcio metallico nella reazione per produrre CaI2.
La reazione del calcio con l’acido idriodico in presenza di un agente riducente come ferro o zinco produce CaI2. Evaporare la soluzione per ottenere cristalli di CaI2.
Usi dello ioduro di calcio
CaI2 ha diverse applicazioni in diversi settori, tra cui:
- Medicina: utilizzato come fonte di iodio per integratori alimentari e prodotti farmaceutici, come ormoni tiroidei e radiofarmaci.
- Sintesi chimica: utilizzato come catalizzatore in diverse reazioni chimiche, inclusa la conversione di alcoli in ioduri alchilici e la disidratazione delle ammidi primarie in nitrili.
- Fotografia: utilizzato nella produzione di pellicole e carte fotografiche come sensibilizzatore al bromuro d’argento e al cloruro d’argento.
- Elettronica: utilizzata nella produzione di semiconduttori, rilevatori di scintillazione e schermi contro le radiazioni.
- Industria alimentare: utilizzato come additivo nell’industria alimentare per fornire una fonte di iodio per l’arricchimento alimentare.
- Mangimi per animali: utilizzato come integratore nei mangimi per animali per prevenire la carenza di iodio e migliorare la salute degli animali.
- Industria petrolifera e del gas: utilizzato anche come additivo per fluidi di perforazione nell’industria petrolifera e del gas per stabilizzare le formazioni di scisto e prevenire il collasso del pozzo.
Domande:
D: Quale volume di una soluzione 0,120 M di CaI2 conterrebbe 0,078 moli di soluto?
R: Per calcolare il volume della soluzione di CaI2 contenente 0,078 moli di soluto, possiamo utilizzare la formula: moli = concentrazione x volume. Riorganizzando questa formula per risolvere il volume, otteniamo volume = moli/concentrazione. Sostituendo i valori indicati nella domanda, otteniamo volume = 0,078 mol / 0,120 M = 0,65 L. Pertanto, il volume della soluzione di CaI2 contenente 0,078 mol di soluto è 0,65 L.
D: Il CaI2 è solubile in acqua?
R: Sì, CaI2 è altamente solubile in acqua, con una solubilità di 121 g/100 mL a 20°C.
D: Qual è il nome del composto con la formula CaI2?
R: Il composto con la formula CaI2 è chiamato ioduro di calcio.
D: Cos’è il CaI2?
R: CaI2 è un composto chimico composto da calcio e iodio. È un solido cristallino bianco o incolore altamente solubile in acqua.
D: Quale reazione avviene all’anodo durante l’elettrolisi del CaI2?
R: Nell’elettrolisi del CaI2, la reazione anodica comporta l’ossidazione degli ioni I- per formare gas iodio ed elettroni. La reazione complessiva è: 2I- -> I2 + 2e-.
D: Qual è la formula dello ioduro di calcio?
R: La formula dello ioduro di calcio è CaI2.
D: Il CaI2 è ionico o covalente?
R: CaI2 è un composto ionico costituito da un catione metallico (Ca2+) e un anione non metallico (I-).