![NESSUNA struttura di Lewis](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/pas-de-structure-Lewis-1.jpg)
Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
NO La struttura di Lewis ha un atomo di azoto (N) e un atomo di ossigeno (O) che contiene un doppio legame tra loro. L’atomo di ossigeno (O) ha 2 coppie solitarie e l’atomo di azoto (N) ha 1 coppia solitaria e 1 elettrone spaiato.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di NO (ossido nitrico o ossido nitrico), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo sul disegno di una struttura di Lewis di NO .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di NO.
Passaggi per disegnare una struttura NON di Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di NO
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di NO (ossido nitrico) , è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di azoto e in un atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola di NO
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
![](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/2-4.jpg)
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
![](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/3-4.jpg)
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
![](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/2-2.jpg)
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
![](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/3-2.jpg)
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di NO = elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno = 5 + 6 = 11 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Qui la molecola data è NO (monossido di azoto). Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
![NO passaggio 1](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/pas-detape-1-1.webp)
Supponiamo che l’atomo di azoto sia un atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola di NO, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di azoto (N) e l’atomo di ossigeno (O).
![NO passaggio 2](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/pas-detape-2-1.webp)
Ciò indica che l’atomo di azoto (N) e l’atomo di ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di NO.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nello schizzo della molecola di NO, abbiamo assunto che l’atomo di azoto fosse l’atomo centrale. L’ossigeno è quindi l’atomo esterno.
Quindi è necessario rendere stabile l’atomo di ossigeno.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di ossigeno forma un ottetto ed è quindi stabile.
![NO passaggio 3](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/pas-detape-3-1.webp)
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di NO.
La molecola NO ha un totale di 11 elettroni di valenza e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 8 elettroni di valenza .
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 11 – 8 = 3 .
È necessario posizionare questi 3 elettroni (cioè 1 coppia di elettroni e 1 elettrone spaiato) sull’atomo di azoto nel diagramma sopra della molecola di NO.
![NO passaggio 4](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/pas-detape-4-1.webp)
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di azoto (N) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di azoto non forma un ottetto. L’azoto ha solo 5 elettroni ed è instabile.
![NO passaggio 5](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/pas-detape-5-1.webp)
Ora, per rendere stabile questo atomo di azoto, è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno in modo che l’atomo di azoto possa diventare più stabile.
![NO passaggio 6](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/pas-detape-6-1.webp)
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto riceverà altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventerà 7.
![NO passaggio 7](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/pas-detape-7-1.webp)
Puoi vedere che l’azoto non forma un ottetto (perché ha 7 elettroni). Ora, se provi a spostare di più la coppia di elettroni, ci saranno 7 + 2 = 9 elettroni.
E l’atomo di azoto non ha la capacità di contenere 9 elettroni. Pertanto, la struttura di Lewis di NO di cui sopra (con 7 elettroni sull’atomo di azoto) è stabile.
Nella struttura a punti di Lewis di NO sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di NO.
![Struttura di Lewis del n](https://chemuza.org/wp-content/uploads/2023/08/structure-de-Lewis-de-non.jpg)
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: