Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis GaCl3 ha un atomo di gallio (Ga) al centro circondato da tre atomi di cloro (Cl). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di Gallio (Ga) e ciascun atomo di Cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di GaCl3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis di GaCl3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di GaCl3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di GaCl3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola GaCl3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di GaCl3, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di gallio e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del gallio e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola GaCl3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di gallio:
Il gallio è un elemento del gruppo 13 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel gallio sono 3 .
Puoi vedere i 3 elettroni di valenza presenti nell’atomo di gallio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di GaCl3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di gallio + elettroni di valenza donati da 3 atomi di cloro = 3 + 7(3) = 24 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è GaCl3 e contiene atomi di gallio (Ga) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di gallio (Ga) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del gallio (Ga) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di gallio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di gallio (Ga) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola GaCl3, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di gallio (Ga) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che il gallio (Ga) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di GaCl3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola GaCl3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola GaCl3.
La molecola GaCl3 ha un totale di 24 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di GaCl3.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di GaCl3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di gallio (Ga) e di cloro (Cl) presenti nella molecola GaCl3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola GaCl3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Gallio (Ga):
Elettroni di valenza = 3 (perché il gallio è nel gruppo 13)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di cloro (Cl):
Valenza elettronica = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Georgia | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di gallio (Ga) così come l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di GaCl3 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di GaCl3 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di GaCl3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di GaCl3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: