Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis AlI3 ha un atomo di alluminio (Al) al centro circondato da tre atomi di iodio (I). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di alluminio (Al) e ciascun atomo di iodio (I).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di AlI3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di AlI3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di AlI3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis AlI3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola AlI3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di AlI3, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di alluminio e nell’atomo di iodio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’alluminio e dello iodio utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola AlI3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di alluminio:
L’alluminio è un elemento del gruppo 13 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’alluminio sono 3 .
Puoi vedere i 3 elettroni di valenza presenti nell’atomo di alluminio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola AlI3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di alluminio + elettroni di valenza donati da 3 atomi di iodio = 3 + 7(3) = 24 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è AlI3 e contiene atomi di alluminio (Al) e iodio (I).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di alluminio (Al) e dell’atomo di iodio (I) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’alluminio (Al) e dello iodio (I), allora l’ atomo di alluminio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di alluminio (Al) è l’atomo centrale e gli atomi di iodio (I) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola AlI3 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di alluminio (Al) e gli atomi di iodio (I).
Ciò indica che l’alluminio (Al) e lo iodio (I) sono legati chimicamente tra loro in una molecola AlI3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola AlI3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di iodio.
Questi atomi di iodio esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola AlI3.
La molecola AlI3 ha un totale di 24 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di AlI3.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di AlI3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di alluminio (Al) e sugli atomi di iodio (I) presenti nella molecola AlI3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola AlI3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di alluminio (Al):
Elettroni di valenza = 3 (perché l’alluminio è nel gruppo 13)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| IO | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di alluminio (Al) così come l’atomo di iodio (I) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di AlI3 di cui sopra è stabile e non vi sono più cambiamenti nella struttura di AlI3 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di AlI3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di AlI3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: