Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura SHF Lewis ha un atomo di zolfo (S) al centro circondato da un atomo di idrogeno (H) e da un atomo di fluoro (F). Esiste un singolo legame tra gli atomi di idrogeno (H) e di zolfo (S) nonché tra gli atomi di zolfo (S) e fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SHF, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di SHF.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SHF.
Passaggi di disegno della struttura di SHF Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SHF
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola SHF, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di idrogeno, nell’atomo di zolfo e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno, dello zolfo e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola SHF
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:
Lo zolfo è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[3] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola SHF = elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di zolfo + elettroni di valenza donati da 1 atomo di fluoro = 1 + 6 + 7 = 14 .
Passaggio 2: preparare lo schizzo
Per disegnare il contorno di una molecola SHF, guarda semplicemente la sua formula chimica. Puoi vedere che c’è un atomo di zolfo (S) al centro ed è circondato da un atomo di idrogeno (H) e da un atomo di fluoro (F) su entrambi i lati.
Quindi facciamo uno schizzo approssimativo dello stesso.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola SHF, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di idrogeno (H) e quello di zolfo (S) e tra l’atomo di zolfo (S) e quello di fluoro (F).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola SHF.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SHF, puoi vedere che gli atomi esterni sono l’atomo di idrogeno e l’atomo di fluoro.
Questi atomi di idrogeno e fluoro formano rispettivamente un dupletto e un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SHF.
La molecola SHF ha un totale di 14 elettroni di valenza e di questi, solo 10 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 – 10 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo di zolfo centrale nel diagramma sopra della molecola SHF.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di zolfo centrale (S) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di zolfo (S), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di zolfo forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo di zolfo centrale è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di SHF è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SHF.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sull’atomo di idrogeno (H), sull’atomo di zolfo (S) nonché sull’atomo di fluoro (F) presenti nella molecola SHF.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SHF nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di Zolfo (S):
Elettroni di valenza = 6 (perché lo zolfo è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di fluoro (F):
Valenza elettronica = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di idrogeno (H), l’atomo di zolfo (S) e l’atomo di fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di SHF di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di SHF di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di SHF sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di SHF.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: