Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis SOF2 ha un atomo di zolfo (S) al centro circondato da due atomi di fluoro (F) e un atomo di ossigeno (O). Esiste un doppio legame tra gli atomi di zolfo (S) e ossigeno (O) e un legame singolo tra gli atomi di zolfo (S) e fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SOF2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis diSOF2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SOF2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis SOF2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SOF2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola SOF2, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza di zolfo, ossigeno e fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola SOF2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:
Lo zolfo è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola SOF2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di zolfo + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + elettroni di valenza donati da 2 atomi di fluoro = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SOF2 e contiene un atomo di zolfo (S), un atomo di ossigeno (O) e un atomo di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di zolfo (S), dell’atomo di ossigeno (O) e degli atomi di fluoro (F) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’atomo di zolfo (S), dell’atomo di ossigeno (O) e degli atomi di fluoro (F), allora l’atomo di zolfo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di zolfo è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno e fluoro sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola SOF2, è necessario inserire le coppie di elettroni tra gli atomi di zolfo (S) e ossigeno (O) e tra gli atomi di zolfo (S) e fluoro (F).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola SOF2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SOF2, puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno e atomi di fluoro.
Questi atomi di ossigeno e fluoro formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SOF2.
La molecola SOF2 ha un totale di 26 elettroni di valenza e di questi, solo 24 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 26 – 24 = 2 .
Devi mettere questi 2 elettroni sull’atomo di zolfo centrale nel diagramma sopra della molecola SOF2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di zolfo centrale (S) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di zolfo (S), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di zolfo forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo di zolfo centrale è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di SOF2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SOF2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di zolfo (S), ossigeno (O) e fluoro (F) presenti nella molecola SOF2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SOF2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Zolfo (S):
Elettroni di valenza = 6 (perché lo zolfo è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di fluorite (F):
Valenza elettronica = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| S | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di zolfo (S) ha una carica di +1 e l’atomo di ossigeno (O) ha una carica di -1 .
Per questo motivo la struttura di Lewis ottenuta sopra di SOF2 non è stabile.
Dobbiamo quindi minimizzare queste cariche spostando la coppia di elettroni verso l’atomo di zolfo.
Dopo aver spostato la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di zolfo, la struttura di Lewis di SOF2 diventa più stabile.
Nella struttura a punti di Lewis di SOF2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò risulterà nella seguente struttura di Lewis di SOF2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: