Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis SbH3 ha un atomo di antimonio (Sb) al centro circondato da tre atomi di idrogeno (H). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di antimonio (Sb) e ciascun atomo di idrogeno (H). C’è 1 doppietto libero sull’atomo di antimonio (Sb).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SbH3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di SbH3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SbH3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis SbH3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SbH3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SbH3 , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di antimonio e nell’atomo di idrogeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’antimonio e dell’idrogeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola SbH3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di antimonio:
L’antimonio è un elemento nel gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’antimonio sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di antimonio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola SbH3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di antimonio + elettroni di valenza donati da 3 atomi di idrogeno = 5 + 1(3) = 8 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Ora qui la molecola data è SbH3 e contiene atomi di antimonio (Sb) e atomi di idrogeno (H).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di antimonio (Sb) e dell’atomo di idrogeno (H) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’antimonio (Sb) e dell’idrogeno (H), allora l’ atomo di idrogeno è meno elettronegativo . Ma secondo la regola dobbiamo tenere l’idrogeno all’esterno.
Qui, l’atomo di antimonio (Sb) è l’atomo centrale e gli atomi di idrogeno (H) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola SbH3, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra l’atomo di antimonio (Sb) e gli atomi di idrogeno (H).
Ciò indica che l’antimonio (Sb) e l’idrogeno (H) sono legati chimicamente tra loro in una molecola SbH3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SbH3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno.
Questi atomi di idrogeno esterni formano un duplice e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SbH3.
La molecola SbH3 ha un totale di 8 elettroni di valenza e di questi, solo 6 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 8 – 6 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo di antimonio centrale nel diagramma sopra della molecola SbH3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di antimonio (Sb) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di antimonio (Sb), è necessario verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di antimonio forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di antimonio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di SbH3 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SbH3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di antimonio (Sb) che su quelli di idrogeno (H) presenti nella molecola SbH3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SbH3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di antimonio (Sb):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’antimonio è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Sb | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di antimonio (Sb) così come l’atomo di idrogeno (H) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di SbH3 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di SbH3 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di SbH3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di SbH3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: