Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis AsBr3 ha un atomo di arsenico (As) al centro circondato da tre atomi di bromo (Br). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di arsenico (As) e ciascun atomo di bromo (Br). C’è 1 coppia solitaria sull’atomo di arsenico (As) e 3 coppie solitarie sui tre atomi di bromo (Br).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di AsBr3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis di AsBr3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di AsBr3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis AsBr3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola AsBr3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola AsBr3 , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di arsenico e nell’atomo di bromo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’arsenico e del bromo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola AsBr3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di arsenico:
L’arsenico è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’arsenico sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di arsenico come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola AsBr3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di arsenico + elettroni di valenza donati da 3 atomi di bromo = 5 + 7(3) = 26 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è AsBr3 e contiene atomi di arsenico (As) e atomi di bromo (Br).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di arsenico (As) e dell’atomo di bromo (Br) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’arsenico (As) e del bromo (Br), allora l’ atomo di arsenico è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di arsenico (As) è l’atomo centrale e gli atomi di bromo (Br) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola AsBr3, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di arsenico (As) e gli atomi di bromo (Br).
Ciò indica che l’arsenico (As) e il bromo (Br) sono legati chimicamente tra loro in una molecola AsBr3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola AsBr3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di bromo.
Questi atomi di bromo esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola AsBr3.
La molecola AsBr3 ha un totale di 26 elettroni di valenza e di questi, solo 24 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 26 – 24 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo centrale di arsenico nel diagramma sopra della molecola AsBr3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di arsenico (As) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di arsenico (As), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di arsenico forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di arsenico è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di AsBr3 è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di AsBr3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di arsenico (As) e di bromo (Br) presenti nella molecola AsBr3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola AsBr3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di arsenico (As):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’arsenico è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettroni di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Asso | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Fratello | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli della carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di arsenico (As) così come l’atomo di bromo (Br) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di AsBr3 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di AsBr3 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di AsBr3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di AsBr3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: