Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura ICN Lewis ha un atomo di carbonio (C) al centro circondato da un atomo di iodio (I) e da un atomo di azoto (N). Esiste 1 legame singolo tra carbonio (C) e iodio (I) e 1 triplo legame tra carbonio (C) e azoto (N).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis dell’ICN, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis della molecola ICN .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura ICN Lewis .
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’ICN
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola ICN
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola ICN, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, nell’atomo di carbonio e nell’atomo di azoto.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello iodio, del carbonio e dell’azoto utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola ICN
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [3] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola ICN = elettroni di valenza donati da 1 atomo di iodio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto = 7 + 4 + 5 = 16 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è ICN e contiene un atomo di iodio (I), un atomo di carbonio (C) e un atomo di azoto (N).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di iodio (I), dell’atomo di carbonio (C) e dell’atomo di azoto (N) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’atomo di iodio (I), dell’atomo di carbonio (C) e dell’atomo di azoto (N), allora l’ atomo di carbonio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di carbonio (C) è l’atomo centrale e l’atomo di iodio (I) e l’atomo di azoto (N) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola ICN, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra l’atomo di iodio (I), l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di azoto (N).
Ciò indica che l’atomo di iodio (I), l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di azoto (N) sono legati chimicamente tra loro in una molecola ICN.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui, nel diagramma di una molecola ICN, puoi vedere che gli atomi esterni sono l’atomo di iodio e l’atomo di azoto.
Questi atomi esterni di iodio e azoto formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola ICN.
La molecola ICN ha un totale di 16 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo di carbonio centrale (C), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di carbonio non forma un ottetto. Il carbonio ha solo 4 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di carbonio, è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di azoto esterno in modo che l’atomo di carbonio possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
(Nota: qui hai 2 scelte. Puoi spostare la coppia di elettroni dello iodio o dell’azoto. Ma gli alogeni solitamente formano un singolo legame. Quindi qui devi spostare la coppia di elettroni dell’azoto.)
Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l’atomo di carbonio non forma ancora un ottetto poiché ha solo 6 elettroni.
Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni solo dall’atomo di azoto.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di carbonio centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio forma un ottetto.
E quindi l’atomo di carbonio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis dell’ICN è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis della molecola ICN.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di iodio (I), carbonio (C) e azoto (N) presenti nella molecola ICN.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola ICN nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di iodio (I):
Elettroni di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di carbonio (C):
Elettroni di valenza = 4 (perché il carbonio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di azoto (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| IO | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| NON | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
Dai calcoli della carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di iodio (I), l’atomo di carbonio (C) così come l’atomo di azoto (N) hanno carica formale “zero ” .
Ciò indica che la struttura di Lewis dell’ICN di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di ICN di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis dell’ICN sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis dell’ICN.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: