Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura SeO Lewis ha un atomo di selenio (Se) e un atomo di ossigeno (O) che contengono un doppio legame tra loro. Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di selenio (Se) e sull’atomo di ossigeno (O).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura SeO Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura SeO Lewis.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SeO.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis SeO
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SeO
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SeO , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un atomo di selenio e in un atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del selenio e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola SeO
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di selenio:
Il selenio è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel selenio sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di SeO = elettroni di valenza donati da 1 atomo di selenio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno = 6 + 6 = 12 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SeO. Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di ossigeno sia un atomo centrale.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola SeO, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra l’atomo di selenio (Se) e l’atomo di ossigeno (O).
Ciò indica che l’atomo di selenio (Se) e l’atomo di ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di SeO.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola SeO, abbiamo assunto che l’atomo di ossigeno fosse l’atomo centrale. Il selenio è quindi l’atomo esterno.
Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di selenio.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di selenio forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SeO.
La molecola SeO ha un totale di 12 elettroni di valenza e di questi, solo 8 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 12 – 8 = 4 .
Devi mettere questi 4 elettroni sull’atomo di ossigeno nel diagramma sopra della molecola SeO.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di ossigeno (O) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità di questo atomo di ossigeno (O), dobbiamo verificare se forma o meno un ottetto.
Sfortunatamente, qui questo atomo di ossigeno non forma un ottetto. L’ossigeno ha solo 6 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di ossigeno, è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di selenio.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di ossigeno riceverà altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventerà 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di ossigeno forma un ottetto.
E quindi questo atomo di ossigeno è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di SeO è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SeO.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sull’atomo di selenio (Se) e sull’atomo di ossigeno (O) presenti nella molecola di SeO.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di selenio (Se):
Elettroni di valenza = 6 (perché il selenio è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Se | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| OH | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che gli atomi di selenio (Se) e ossigeno (O) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di SeO di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di SeO di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di SeO sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di SeO.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: