Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis dell’HBrO4 ha un atomo di bromo (Br) al centro circondato da tre atomi di ossigeno (O) e un gruppo OH. Ci sono 3 doppi legami tra l’atomo di bromo (Br) e l’atomo di ossigeno (O) e il resto degli altri atomi hanno un legame singolo.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di HBrO4, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis di HBrO4 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’HBrO4.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’HBrO4
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola HBrO4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di HBrO4, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di idrogeno, nell’atomo di bromo e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno, del bromo e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola HBrO4
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [1] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [3] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di HBrO4 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo + elettroni di valenza donati da 4 atomi di ossigeno = 1 + 7 + 6(4) = 32 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Ora qui la molecola data è HBrO4 e contiene un atomo di idrogeno (H), un atomo di bromo (Br) e atomi di ossigeno (O).
Quindi secondo la regola dobbiamo tenere fuori l’idrogeno.
Ora puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di bromo (Br) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del bromo (Br) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di bromo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di bromo (Br) è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono l’atomo esterno.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola HBrO4, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di ossigeno (O) e idrogeno (H) e tra gli atomi di ossigeno (O) e bromo (Br).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola di HBrO4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola HBrO4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno e ossigeno.
Questi atomi di idrogeno e ossigeno formano rispettivamente un dupletto e un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola HBrO4.
La molecola HBrO4 ha un totale di 32 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di HBrO4.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di bromo (Br) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di bromo (Br), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di bromo forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di bromo è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis dell’HBrO4 è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis dell’HBrO4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di idrogeno (H), bromo (Br) e ossigeno (O) presenti nella molecola HBrO4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola HBrO4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettroni di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di ossigeno (O) (dal gruppo OH):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Fratello | = | 7 | – | 8/2 | – | 0 | = | +3 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (dal gruppo OH) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di bromo (Br) ha una carica di +3 e i tre atomi di ossigeno (O) hanno una carica di -1 .
Per questo motivo la struttura di Lewis dell’HBrO4 ottenuta sopra non è stabile.
Queste cariche devono quindi essere minimizzate spostando le coppie di elettroni verso l’atomo di bromo.
Dopo aver spostato le coppie di elettroni dagli atomi di ossigeno all’atomo di bromo, la struttura di Lewis dell’HBrO4 diventa più stabile.
Nella struttura puntiforme di Lewis dell’HBrO4 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di HBrO4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: