Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis SeOBr2 ha un atomo di selenio (Se) al centro circondato da due atomi di bromo (Br) e un atomo di ossigeno (O). Esiste un doppio legame tra gli atomi di selenio (Se) e ossigeno (O) e un legame singolo tra gli atomi di selenio (Se) e bromo (Br).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SeOBr2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di SeOBr2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SeOBr2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis SeOBr2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SeOBr2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di SeOBr2, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio, nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di bromo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del selenio, dell’ossigeno e del bromo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola SeOBr2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di selenio:
Il selenio è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel selenio sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola SeOBr2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di selenio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + elettroni di valenza donati da 2 atomi di bromo = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SeOBr2 e contiene un atomo di selenio (Se), un atomo di ossigeno (O) e atomi di bromo (Br).
Puoi vedere i valori di elettronegatività degli atomi di selenio (Se), di ossigeno (O) e di bromo (Br) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’atomo di selenio (Se), dell’atomo di ossigeno (O) e degli atomi di bromo (Br), allora l’atomo di selenio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di selenio è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno e bromo sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola SeOBr2, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di selenio (Se) e ossigeno (O) e tra gli atomi di selenio (Se) e bromo (Br).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola SeOBr2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SeOBr2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno e atomi di bromo.
Questi atomi di ossigeno e bromo formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SeOBr2.
La molecola SeOBr2 ha un totale di 26 elettroni di valenza e di questi, solo 24 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 26 – 24 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo centrale di selenio nel diagramma sopra della molecola SeOBr2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di selenio (Se) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di selenio (Se), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di selenio forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di selenio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di SeOBr2 è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SeOBr2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di selenio (Se), ossigeno (O) e bromo (Br) presenti nella molecola SeOBr2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SeOBr2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di selenio (Se):
Elettroni di valenza = 6 (perché il selenio è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettrone di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Se | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Fratello | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di selenio (Se) ha una carica di +1 e l’atomo di ossigeno (O) ha una carica di -1 .
Per questo motivo la struttura di Lewis del SeOBr2 ottenuta sopra non è stabile.
Queste cariche devono quindi essere minimizzate spostando la coppia di elettroni verso l’atomo di selenio.
Dopo aver spostato la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di selenio, la struttura di Lewis di SeOBr2 diventa più stabile.
Nella struttura a punti di Lewis di SeOBr2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di SeOBr2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: