Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura IBr4-Lewis ha un atomo di iodio (I) al centro circondato da quattro atomi di bromo (Br). Ci sono 4 legami singoli tra l’atomo di iodio (I) e ciascun atomo di bromo (Br). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di iodio (I) e 3 coppie solitarie sui quattro atomi di bromo (Br).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di IBr4-lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di IBr4-ione.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione IBr4.
Passi per disegnare la struttura IBr4-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione IBr4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione IBr4-, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio e nell’atomo di bromo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello iodio e del bromo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nello ione IBr4-
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione IBr4- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di iodio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione IBr4- e contiene atomi di iodio (I) e atomi di bromo (Br).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di iodio (I) e dell’atomo di bromo (Br) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello iodio (I) e del bromo (Br), allora l’ atomo di iodio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di iodio (I) è l’atomo centrale e gli atomi di bromo (Br) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola IBr4 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di iodio (I) e gli atomi di bromo (Br).
Ciò indica che lo iodio (I) e il bromo (Br) sono legati chimicamente tra loro in una molecola IBr4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola IBr4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di bromo.
Questi atomi di bromo esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione IBr4-.
Lo ione IBr4- ha un totale di 36 elettroni di valenza e di questi, solo 32 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 36 – 32 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo di iodio centrale nel diagramma sopra della molecola IBr4.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di IBr4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di iodio (I) e di bromo (Br) presenti nella molecola IBr4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola IBr4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettrone di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| IO | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| Fratello | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di iodio (I) ha una carica di -1 , mentre l’atomo di bromo ha una carica di 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola IBr4.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola IBr4 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione IBr4, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione IBr4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: