Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis Cl2O2 ha un singolo legame tra i due atomi di ossigeno (O) e tra l’atomo di ossigeno (O) e gli atomi di cloro (Cl). Ci sono 2 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O) e 3 coppie solitarie sugli atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di Cl2O2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di Cl2O2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di Cl2O2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di Cl2O2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola Cl2O2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di Cl2O2, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’ossigeno e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola Cl2O2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola Cl2O2 = elettroni di valenza donati da 2 atomi di cloro + elettroni di valenza donati da 2 atomi di ossigeno = 7(2) + 6(2) = 26 .
Passaggio 2: preparare lo schizzo
Cl2O2 è una molecola semplice che ha 2 atomi di ossigeno al centro e 2 atomi di cloro che la circondano.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola Cl2O2, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di ossigeno-ossigeno e tra gli atomi di ossigeno-cloro.
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola Cl2O2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola Cl2O2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola Cl2O2.
La molecola Cl2O2 ha un totale di 26 elettroni di valenza e di questi, solo 18 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 26 – 18 = 8 .
È necessario posizionare questi 8 elettroni sui due atomi centrali di ossigeno nel diagramma sopra della molecola Cl2O2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se gli atomi centrali di ossigeno (O) sono stabili o meno.
Per verificare la stabilità degli atomi centrali di ossigeno (O), dobbiamo verificare se formano o meno un ottetto.
Nell’immagine sopra puoi vedere che i due atomi di ossigeno formano un ottetto. Ciò significa che hanno 8 elettroni.
E quindi gli atomi centrali di ossigeno sono stabili.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di Cl2O2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di Cl2O2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di ossigeno (O) e di cloro (Cl) presenti nella molecola Cl2O2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola Cl2O2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| OH | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che gli atomi di ossigeno (O) e gli atomi di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di Cl2O2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di Cl2O2 di cui sopra.
Nella struttura puntiforme di Lewis di Cl2O2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di Cl2O2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: