Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura NCl2-Lewis ha un atomo di azoto (N) al centro circondato da due atomi di cloro (Cl). Esiste un singolo legame tra l’atomo di azoto (N) e ciascun atomo di cloro (Cl). C’è una carica formale -1 sull’atomo di azoto (N).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura NCl2-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura Lewis dello ione NCl2-.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione NCl2.
Passi per disegnare la struttura NCl2-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione NCl2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione NCl2-, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nello ione NCl2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione NCl2- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + elettroni di valenza donati da 2 atomi di cloro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 5 + 7(2) + 1 = 20 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione dato è lo ione NCl2- e contiene atomi di azoto (N) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’azoto (N) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di azoto è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di azoto (N) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola NCl2, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di azoto (N) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che l’azoto (N) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola NCl2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola NCl2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione NCl2-.
Lo ione NCl2- ha un totale di 20 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 20 – 16 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo di azoto centrale nel diagramma sopra della molecola NCl2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di azoto è stabile.
Passiamo ora al passaggio finale per verificare se la struttura di Lewis sopra è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di NCl2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sull’atomo di azoto (N) e sugli atomi di cloro (Cl) presenti nella molecola NCl2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola NCl2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di azoto (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| NON | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali della carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di azoto (N) ha una carica di -1 e gli atomi di cloro hanno una carica di 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola NCl2.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola NCl2 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione NCl2, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione NCl2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: