Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis BrO- (ione ipobromito) ha un atomo di bromo (Br) e un atomo di ossigeno (O) che contengono un singolo legame tra loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di bromo (Br) e sull’atomo di ossigeno (O). C’è una carica formale -1 sull’atomo di ossigeno (O).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di BrO- (ione ipobromito), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis diBrO-ione .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione BrO.
Passaggi per disegnare la struttura di BrO-lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione BrO
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in un BrO- (ione ipobromito), è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di bromo e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del bromo e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nello ione BrO
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione BrO- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7 + 6 + 1 = 14 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione dato è lo ione BrO. Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di bromo sia l’atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola di BrO, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di bromo (Br) e l’atomo di ossigeno (O).
Ciò indica che l’atomo di bromo (Br) e l’atomo di ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di BrO.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola di BrO, abbiamo assunto che l’atomo di bromo fosse l’atomo centrale. L’ossigeno è quindi l’atomo esterno.
Quindi è necessario rendere stabile l’atomo di ossigeno.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di ossigeno forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione BrO.
Lo ione BrO ha un totale di 14 elettroni di valenza e di questi, solo 8 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 – 8 = 6 .
Devi mettere questi 6 elettroni sull’atomo di bromo nel diagramma sopra della molecola di BrO.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di bromo (Br) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di bromo (Br), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di bromo forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo di bromo è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis dello ione BrO è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di BrO.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sull’atomo di bromo (Br) e sull’atomo di ossigeno (O) presente nella molecola di BrO.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola di BrO nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettroni di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Fratello | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di bromo (Br) ha una carica pari a zero e l’atomo di ossigeno (O) ha una carica -1 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola di BrO.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola di BrO è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura puntiforme di Lewis dello ione BrO sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis dello ione BrO.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: