Scl6 struttura di lewis in 5 passaggi (con immagini)

Struttura di Lewis SCl6

Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.

La struttura di Lewis SCl6 ha un atomo di zolfo (S) al centro circondato da sei atomi di cloro (Cl). Ci sono 6 legami singoli tra l’atomo di zolfo (S) e ciascun atomo di cloro (Cl).

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SCl6 (esacloruro di zolfo), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di SCl6.

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SCl6.

Passi per disegnare la struttura di Lewis dell’SCl6

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SCl6

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SCl6 (esacloruro di zolfo) è necessario innanzitutto conoscere gli elettroni di valenza presenti sia nell’atomo di zolfo che in quello di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)

Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello zolfo e del cloro utilizzando una tavola periodica.

Elettroni di valenza totali nella molecola SCl6

→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:

Lo zolfo è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6 .

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.

→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:

Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .

Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.

COSÌ,

Elettroni di valenza totali nella molecola SCl6 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di zolfo + elettroni di valenza donati da 6 atomi di cloro = 6 + 7(6) = 48 .

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .

Ora qui la molecola data è SCl6 (esacloruro di zolfo) e contiene atomi di zolfo (S) e atomi di cloro (Cl).

Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di zolfo (S) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.

Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello zolfo (S) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di zolfo è meno elettronegativo .

Qui, l’atomo di zolfo (S) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.

SCl6 passaggio 1

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro

Ora, nella molecola SCl6, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di zolfo (S) e gli atomi di cloro (Cl).

SCl6 passaggio 2

Ciò indica che lo zolfo (S) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola SCl6.

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni

In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.

Qui nello schizzo della molecola SCl6 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.

Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.

SCl6 passaggio 3

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SCl6.

La molecola SCl6 ha un totale di 48 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di SCl6.

Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.

Quindi ora passiamo al passaggio successivo.

Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SCl6.

La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .

In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di zolfo (S) e di cloro (Cl) presenti nella molecola SCl6.

Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:

Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame

Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SCl6 nell’immagine qui sotto.

SCl6 passaggio 4

Per l’atomo di Zolfo (S):
Elettroni di valenza = 6 (perché lo zolfo è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 12
Elettroni non leganti = 0

Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6

Accusa formale = elettroni di valenza (Elettroni leganti)/2 Elettroni non leganti
S = 6 12/2 0 = 0
Cl = 7 2/2 6 = 0

Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di zolfo (S) così come l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .

Ciò indica che la struttura di Lewis di SCl6 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di SCl6 di cui sopra.

Nella struttura a punti di Lewis di SCl6 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di SCl6.

Struttura di Lewis di SCl6

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.

Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.

Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione:

Struttura di Lewis SeCl2 Struttura di Lewis C2F4
Struttura di Lewis IBr3 Struttura di Lewis HBrO
Struttura IO2-Lewis Struttura di Lewis CI4

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