Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura AsF6-Lewis ha un atomo di arsenico (As) al centro circondato da sei atomi di fluoro (F). Ci sono 6 legami singoli tra l’atomo di arsenico (As) e ciascun atomo di fluoro (F). C’è una carica formale -1 sull’atomo di arsenico (As).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura AsF6-lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura Lewis di AsF6-ion .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione AsF6.
Passi per disegnare la struttura AsF6-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione AsF6
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in uno ione AsF6, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di arsenico e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’arsenico e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nello ione AsF6
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di arsenico:
L’arsenico è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’arsenico sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di arsenico come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione AsF6- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di arsenico + elettroni di valenza donati da 6 atomi di fluoro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 5 + 7(6) + 1 = 48 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione AsF6- e contiene atomi di arsenico (As) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di arsenico (As) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’arsenico (As) e del fluoro (F), allora l’ atomo di arsenico è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di arsenico (As) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola AsF6, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di arsenico (As) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che l’arsenico (As) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola AsF6.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola AsF6 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione AsF6-.
Lo ione AsF6- ha un totale di 48 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di AsF6.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di arsenico (As) e su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola AsF6.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola AsF6 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di arsenico (As):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’arsenico è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 12
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di fluorite (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Asso | = | 5 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di arsenico (As) ha una carica di -1 e gli atomi di fluoro (F) hanno una carica di 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola AsF6.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola AsF6 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione AsF6, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Così facendo si otterrà la seguente struttura di Lewis dello ione AsF6.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: