Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura ClF2-Lewis ha un atomo di cloro (Cl) al centro circondato da due atomi di fluoro (F). Esiste un singolo legame tra l’atomo di cloro (Cl) e ciascun atomo di fluoro (F). C’è una carica formale di -1 sull’atomo di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura ClF2-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione ClF2-Lewis .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione ClF2.
Passi per disegnare la struttura ClF2-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione ClF2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione ClF2-, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del cloro e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nello ione ClF2-
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione ClF2- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di cloro + elettroni di valenza donati da 2 atomi di fluoro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7 + 7(2) + 1 = 22 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione ClF2- e contiene atomi di cloro (Cl) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di cloro (Cl) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del cloro (Cl) e del fluoro (F), allora l’ atomo di cloro è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di cloro (Cl) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola ClF2, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di cloro (Cl) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che il cloro (Cl) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola ClF2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola ClF2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione ClF2-.
Lo ione ClF2- ha un totale di 22 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 22 – 16 = 6 .
È necessario posizionare questi 6 elettroni sull’atomo centrale di cloro nel diagramma sopra della molecola ClF2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di ClF2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sull’atomo di cloro (Cl) e sugli atomi di fluoro (F) presenti nella molecola ClF2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola ClF2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Cl | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali della carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di cloro (Cl) ha una carica di -1 e gli atomi di fluoro hanno una carica di 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola ClF2.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola ClF2 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione ClF2, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione ClF2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: