Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura P2 di Lewis ha due atomi di fosforo (P) che contengono tra loro un triplo legame. C’è 1 coppia solitaria sui due atomi di fosforo (P).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di P2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di P2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di P2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis P2
Passaggio 1: Trova il numero totale di elettroni di valenza nella molecola P2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola P2, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di fosforo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del fosforo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola P2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fosforo:
Il fosforo è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel fosforo sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola P2 = 5(2) = 10.
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è P2. Entrambi gli atomi sono identici, quindi puoi selezionare uno qualsiasi degli atomi come atomo centrale.
Supponiamo che il fosforo sul lato destro sia un atomo centrale.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola P2, devi mettere le coppie di elettroni tra i due atomi di fosforo (P).
Ciò indica che i due atomi di fosforo (P) sono legati chimicamente tra loro in una molecola P2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola P2, abbiamo assunto che l’atomo di fosforo sul lato destro fosse l’atomo centrale. Quindi il fosforo sul lato sinistro è l’atomo esterno.
Pertanto, è necessario rendere stabile il fosforo sul lato sinistro.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di fosforo sul lato sinistro forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola P2.
La molecola P2 ha un totale di 10 elettroni di valenza e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 8 elettroni di valenza .
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 10 – 8 = 2 .
Devi posizionare questi 2 elettroni sull’atomo di fosforo sul lato destro nel diagramma sopra della molecola P2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo di fosforo centrale (cioè sul lato destro) (P) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità di questo atomo di fosforo (P), dobbiamo verificare se forma un ottetto oppure no.
Sfortunatamente, qui questo atomo di fosforo non forma un ottetto. Il fosforo ha solo 4 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di fosforo, è necessario spostare la coppia di elettroni dall’atomo di fosforo sinistro.
Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l’atomo di fosforo sul lato destro non forma ancora un ottetto perché ha solo 6 elettroni.
Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni dall’atomo di fosforo al lato sinistro.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di fosforo sul lato destro riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di fosforo sul lato destro forma un ottetto.
E quindi questo atomo di fosforo è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passo per verificare se la struttura di Lewis di P2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passo in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di P2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale dei due atomi di fosforo (P) presenti nella molecola P2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di fosforo (P):
Elettroni di valenza = 5 (perché il fosforo è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che entrambi gli atomi di fosforo (P) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di P2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di P2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di P2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di P2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: