Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis P2O5 ha due atomi di fosforo (P) al centro circondati da cinque atomi di ossigeno (O). I due atomi di ossigeno (O) sono legati doppiamente mentre gli altri tre atomi di ossigeno (O) sono legati singolarmente con l’atomo di fosforo (P).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di P2O5, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di P2O5 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di P2O5.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis P2O5
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola P2O5
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di P2O5, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del fosforo e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola P2O5
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fosforo:
Il fosforo è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel fosforo sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola P2O5 = elettroni di valenza donati da 2 atomi di fosforo + elettroni di valenza donati da 5 atomi di ossigeno = 5(2) + 6(5) = 40 .
Passaggio 2: preparare lo schizzo
Per realizzare lo schizzo dobbiamo ricordare che l’atomo meno elettronegativo rimane al centro.
Ora qui la molecola data è P2O5 e contiene atomi di fosforo (P) e atomi di ossigeno (O).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di fosforo (P) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del fosforo (P) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di fosforo è meno elettronegativo .
Qui, gli atomi di fosforo (P) sono l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni.
(Nota: non lasciarti ingannare dal diagramma sopra. Sembra che l’atomo di ossigeno sia l’atomo centrale, ma non lo è. Gli atomi di fosforo hanno meno elettronegatività e sono quindi gli atomi centrali e gli atomi di ossigeno sono gli atomi centrali. atomi.)
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola P2O5, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di fosforo (P) e ossigeno (O).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola P2O5.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola P2O5 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.
Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola P2O5.
La molecola P2O5 ha un totale di 40 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di P2O5.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se gli atomi di fosforo (P) sono stabili o meno.
Per verificare la stabilità degli atomi centrali di fosforo (P), dobbiamo verificare se formano o meno un ottetto.
Sfortunatamente qui gli atomi di fosforo non formano un ottetto. Il fosforo ha solo 6 elettroni e sono instabili.
Ora, per rendere stabili questi atomi di fosforo, è necessario spostare le coppie di elettroni degli atomi di ossigeno più esterni in modo che gli atomi di fosforo possano avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Dopo aver spostato queste coppie di elettroni, gli atomi di fosforo centrali riceveranno 2 elettroni in più e quindi il loro totale di elettroni diventerà 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che gli atomi di fosforo formano un ottetto perché hanno 8 elettroni.
È quindi la struttura di Lewis più stabile di P2O5.
Nella struttura puntiforme di Lewis di P2O5 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di P2O5.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: