Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis C2Cl4 ha un doppio legame tra i due atomi di carbonio (C) e un legame singolo tra l’atomo di carbonio (C) e gli atomi di cloro (Cl). Ci sono 3 coppie solitarie su tutti gli atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di C2Cl4, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di C2Cl4 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di C2Cl4.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis C2Cl4
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola C2Cl4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola C2Cl4, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola C2Cl4
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola C2Cl4 = elettroni di valenza donati da 2 atomi di carbonio + elettroni di valenza donati da 4 atomi di cloro = 4(2) + 7(4) = 36 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è C2Cl4 e contiene atomi di carbonio (C) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di carbonio (C) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del carbonio (C) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di carbonio è meno elettronegativo .
Qui, gli atomi di carbonio (C) sono l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola C2Cl4, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di carbonio-carbonio e tra gli atomi di carbonio-cloro.
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola C2Cl4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola C2Cl4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola C2Cl4.
La molecola C2Cl4 ha un totale di 36 elettroni di valenza e di questi, solo 34 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 36 – 34 = 2 .
Devi posizionare questi 2 elettroni sui due atomi di carbonio centrali nel diagramma sopra della molecola C2Cl4.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha byte, converti la coppia solitaria in un doppio legame o un triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se gli atomi di carbonio centrali (C) sono stabili o meno.
Per verificare la stabilità degli atomi centrali di carbonio (C), dobbiamo verificare se formano o meno un ottetto.
Sfortunatamente, qui uno degli atomi di carbonio non forma un ottetto.
Ora, per rendere stabile questo atomo di carbonio, è necessario convertire la coppia solitaria in un doppio legame in modo che l’atomo di carbonio possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Dopo aver convertito questa coppia di elettroni in un doppio legame, l’atomo di carbonio centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che i due atomi di carbonio formano un ottetto.
E quindi questi atomi di carbonio sono stabili.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di C2Cl4 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di C2Cl4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di carbonio (C) e di cloro (Cl) presenti nella molecola C2Cl4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola C2Cl4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di carbonio (C):
Elettroni di valenza = 4 (perché il carbonio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che gli atomi di carbonio (C) e gli atomi di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di C2Cl4 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di C2Cl4 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di cui sopra di C2Cl4, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di C2Cl4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: