Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis ClBr3 ha un atomo di cloro (Cl) al centro circondato da tre atomi di bromo (Br). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di cloro (Cl) e ciascun atomo di bromo (Br). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di cloro (Cl) e 3 coppie solitarie sui tre atomi di bromo (Br).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di ClBr3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di ClBr3.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di ClBr3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis ClBr3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola ClBr3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di ClBr3, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro e nell’atomo di bromo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del cloro e del bromo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola ClBr3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di ClBr3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di cloro + elettroni di valenza donati da 3 atomi di bromo = 7 + 7(3) = 28 .
Passaggio 2: preparare lo schizzo
Per disegnare il contorno di una molecola di ClBr3, guarda semplicemente la sua formula chimica. Puoi vedere che c’è un atomo di cloro (Cl) al centro ed è circondato da tre atomi di bromo (Br).
Quindi facciamo uno schizzo approssimativo dello stesso.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola ClBr3, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di cloro (Cl) e gli atomi di bromo (Br).
Ciò indica che il cloro (Cl) e il bromo (Br) sono legati chimicamente tra loro in una molecola ClBr3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola ClBr3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di bromo.
Questi atomi di bromo esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola ClBr3.
La molecola ClBr3 ha un totale di 28 elettroni di valenza e di questi, solo 24 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 28 – 24 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo centrale di cloro nel diagramma sopra della molecola ClBr3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di ClBr3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di cloro (Cl) e di bromo (Br) presenti nella molecola ClBr3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola ClBr3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettroni di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Cl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Fratello | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di cloro (Cl) così come l’atomo di bromo (Br) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di ClBr3 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di ClBr3 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di ClBr3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). Ciò risulterà nella seguente struttura di Lewis di ClBr3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: