Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis BeI2 ha un atomo di berillio (Be) al centro circondato da due atomi di iodio (I). Ci sono 2 legami singoli tra l’atomo di berillio (Be) e ciascun atomo di iodio (I). Ci sono 3 coppie solitarie sui due atomi di iodio (I).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di BeI2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di BeI2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di BeI2.
Passi per disegnare la struttura di Lewis di BeI2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola BeI2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di BeI2, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di berillio e nell’atomo di iodio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del berillio e dello iodio utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola BeI2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di berillio:
Il berillio è un elemento del gruppo 2 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel berillio sono 2 .
Puoi vedere i 2 elettroni di valenza presenti nell’atomo di berillio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola BeI2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di berillio + elettroni di valenza donati da 2 atomi di iodio = 2 + 7(2) = 16 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è BeI2 e contiene atomi di berillio (Be) e atomi di iodio (I).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di berillio (Be) e dell’atomo di iodio (I) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del berillio (Be) e dello iodio (I), allora l’ atomo di berillio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di berillio (Be) è l’atomo centrale e gli atomi di iodio (I) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola BeI2 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di berillio (Be) e gli atomi di iodio (I).
Ciò indica che il berillio (Be) e lo iodio (I) sono legati chimicamente tra loro in una molecola BeI2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola BeI2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di iodio.
Questi atomi di iodio esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola BeI2.
La molecola BeI2 ha un totale di 16 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di BeI2.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità dell’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di berillio (Be) è stabile o meno.
Ora, il berillio ha bisogno solo di 4 elettroni per diventare stabile. Gli orbitali s del berillio sono completamente riempiti da questi 4 elettroni.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di berillio ha 4 elettroni ed è quindi stabile.
Passiamo ora all’ultimo passo per verificare se la struttura di Lewis di BeI2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passo in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di BeI2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale dell’atomo di berillio (Be) e degli atomi di iodio (I) presenti nella molecola BeI2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola BeI2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di berillio (Be):
Elettroni di valenza = 2 (perché il berillio è nel gruppo 2)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Essere | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| IO | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di berillio (Be) così come l’atomo di iodio (I) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di BeI2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di BeI2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di BeI2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di BeI2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: