Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis XeF6 ha un atomo di xeno (Xe) al centro circondato da sei atomi di fluoro (F). Ci sono 6 legami singoli tra l’atomo di Xenon (Xe) e ciascun atomo di Fluoro (F). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di Xenon (Xe) e 3 coppie solitarie sui sei atomi di Fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di XeF6, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di XeF6 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di XeF6.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis XeF6
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola XeF6
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola XeF6 è necessario innanzitutto conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello xeno e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola XeF6
→ Elettroni di valenza forniti dall’atomo di xeno:
Lo xeno è un elemento del gruppo 18 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello xeno sono 8 .
Puoi vedere gli 8 elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola XeF6 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di xeno + elettroni di valenza donati da 6 atomi di fluoro = 8 + 7(6) = 50 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è XeF6 e contiene atomi di xeno (Xe) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di xeno (Xe) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello xeno (Xe) e del fluoro (F), allora l’ atomo di xeno è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di xeno (Xe) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola XeF6 devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di xeno (Xe) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che lo xeno (Xe) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola XeF6.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola XeF6 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola XeF6.
La molecola XeF6 ha un totale di 50 elettroni di valenza e di questi, solo 48 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 50 – 48 = 2 .
Devi mettere questi 2 elettroni sull’atomo centrale di xeno nello schizzo sopra della molecola XeF6.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di XeF6.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di xeno (Xe) e su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola XeF6.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola XeF6 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Xenon (Xe):
Elettroni di valenza = 8 (perché lo xeno è nel gruppo 18)
Elettroni di legame = 12
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di fluoro (F):
Valenza elettronica = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Xe | = | 8 | – | 12/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di xeno (Xe) così come l’atomo di fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di XeF6 sopra è stabile e non ci sono ulteriori cambiamenti nella struttura di XeF6 sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di XeF6 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò risulterà nella seguente struttura di Lewis di XeF6.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: