Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis AsCl3 ha un atomo di arsenico (As) al centro circondato da tre atomi di cloro (Cl). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di arsenico (As) e ciascun atomo di cloro (Cl). C’è 1 coppia solitaria sull’atomo di arsenico (As) e 3 coppie solitarie sui tre atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di AsCl3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di AsCl3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di AsCl3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis AsCl3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola AsCl3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola AsCl3 , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di arsenico e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’arsenico e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola AsCl3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di arsenico:
L’arsenico è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’arsenico sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di arsenico come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola AsCl3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di arsenico + elettroni di valenza donati da 3 atomi di cloro = 5 + 7(3) = 26 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è AsCl3 e contiene atomi di arsenico (As) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di arsenico (As) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’arsenico (As) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di arsenico è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di arsenico (As) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola AsCl3, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di arsenico (As) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che l’arsenico (As) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola AsCl3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola AsCl3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola AsCl3.
La molecola AsCl3 ha un totale di 26 elettroni di valenza e di questi, solo 24 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 26 – 24 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo centrale di arsenico nel diagramma sopra della molecola AsCl3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di arsenico (As) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di arsenico (As), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di arsenico forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di arsenico è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di AsCl3 è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di AsCl3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di arsenico (As) e di cloro (Cl) presenti nella molecola AsCl3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola AsCl3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di arsenico (As):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’arsenico è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Asso | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli della carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di arsenico (As) così come l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di AsCl3 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di AsCl3 di cui sopra.
Nella struttura puntiforme di Lewis di AsCl3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di AsCl3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: