Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis di XeCl2 ha un atomo di xeno (Xe) al centro circondato da due atomi di cloro (Cl). Ci sono 2 legami singoli tra l’atomo di Xenon (Xe) e ciascun atomo di Cloro (Cl). Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di xeno (Xe) e sui due atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di XeCl2 (dicloruro di xeno), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di XeCl2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di XeCl2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di XeCl2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola XeCl2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello xeno e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola XeCl2
→ Elettroni di valenza forniti dall’atomo di xeno:
Lo xeno è un elemento del gruppo 18 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello xeno sono 8 .
Puoi vedere gli 8 elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola XeCl2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di xeno + elettroni di valenza donati da 2 atomi di cloro = 8 + 7(2) = 22 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è XeCl2 (xenon dicloruro) e contiene atomi di xeno (Xe) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di xeno (Xe) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello xeno (Xe) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di xeno è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di xeno (Xe) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola XeCl2, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra l’atomo di xeno (Xe) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che lo xeno (Xe) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola XeCl2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola XeCl2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola XeCl2.
La molecola XeCl2 ha un totale di 22 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 22 – 16 = 6 .
È necessario posizionare questi 6 elettroni sull’atomo centrale di xeno nel diagramma sopra della molecola XeCl2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di XeCl2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di xeno (Xe) e di cloro (Cl) presenti nella molecola XeCl2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola XeCl2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Xenon (Xe):
Elettroni di valenza = 8 (perché lo xeno è nel gruppo 18)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di cloro (Cl):
Valenza elettronica = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Xe | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di xeno (Xe) così come l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di XeCl2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di XeCl2 di cui sopra.
Nella struttura puntiforme di Lewis di XeCl2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di XeCl2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: