Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura SF5-Lewis ha un atomo di zolfo (S) al centro circondato da cinque atomi di fluoro (F). Ci sono 5 legami singoli tra l’atomo di zolfo (S) e ciascun atomo di fluoro (F). Ci sono 3 coppie solitarie su tutti gli atomi di fluoro (F) e 1 coppia solitaria sull’atomo di zolfo (S). L’atomo di zolfo ha una carica formale pari a -1.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis dello ione SF5, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione SF5. Ione SF5 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione SF5.
Passaggi di disegno della struttura Lewis SF5
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione SF5
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in uno ione SF5, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello zolfo e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nello ione SF5
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:
Lo zolfo è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione SF5 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di zolfo + elettroni di valenza donati da 5 atomi di fluoro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 6 + 7(5) + 1 = 42 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione SF5- e contiene atomi di zolfo (S) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di zolfo (S) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello zolfo (S) e del fluoro (F), allora l’ atomo di zolfo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di zolfo (S) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola SF5 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di zolfo (S) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che lo zolfo (S) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola SF5.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SF5 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione SF5.
Lo ione SF5- ha un totale di 42 elettroni di valenza e di questi, solo 40 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 42 – 40 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo di zolfo centrale nel diagramma sopra della molecola SF5.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SF5.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di zolfo (S) e su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola SF5.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SF5 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Zolfo (S):
Elettroni di valenza = 6 (perché lo zolfo è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 10
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| S | = | 6 | – | 10/2 | – | 2 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di zolfo (S) ha una carica di -1 e gli atomi di fluoro (F) hanno una carica di 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola SF5.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola SF5 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione SF5, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione SF5.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: