Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis di XeOF4 ha un atomo di xeno (Xe) al centro circondato da quattro atomi di fluoro (F) e un atomo di ossigeno (O). Esistono legami singoli tra l’atomo di xeno (Xe) e ciascun atomo di fluoro (F) e un doppio legame tra l’atomo di xeno (Xe) e l’atomo di ossigeno (O).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di XeOF4, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di XeOF4 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di XeOF4.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di XeOF4
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola XeOF4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola XeOF4, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno, nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello xeno, dell’ossigeno e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola XeOF4
→ Elettroni di valenza forniti dall’atomo di xeno:
Lo xeno è un elemento del gruppo 18 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello xeno sono 8 .
Puoi vedere gli 8 elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola 42 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è XeOF4 e contiene atomi di xeno (Xe), atomo di ossigeno (O) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di xeno (Xe), dell’atomo di ossigeno (O) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività di xeno (Xe), ossigeno (O) e fluoro (F), l’atomo di xeno è meno elettronegativo.
Qui, l’atomo di xeno (Xe) è l’atomo centrale e l’atomo di ossigeno (O) e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola XeOF4 è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di xeno (Xe), l’atomo di ossigeno (O) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che lo xeno (Xe), l’ossigeno (O) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola XeOF4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola XeOF4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno e atomi di fluoro.
Questi atomi esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola XeOF4.
La molecola XeOF4 ha un totale di 42 elettroni di valenza e tra questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 40 elettroni di valenza .
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 42 – 40 = 2 .
Devi mettere questi 2 elettroni sull’atomo centrale di xeno nello schizzo sopra della molecola XeOF4.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di XeOF4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di xeno (Xe), ossigeno (O) e fluoro (F) presenti nella molecola XeOF4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola XeOF4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Xenon (Xe):
Elettroni di valenza = 8 (perché lo xeno è nel gruppo 18)
Elettroni di legame = 10
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché la fluorite è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Xe | = | 8 | – | 10/2 | – | 2 | = | +1 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di xeno (Xe) ha una carica di +1 e l’atomo di ossigeno (O) ha una carica di -1 .
Per questo motivo la struttura di Lewis ottenuta sopra di XeOF4 non è stabile.
Queste cariche devono quindi essere minimizzate spostando le coppie di elettroni verso l’atomo di xeno.
Dopo aver spostato la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di xeno, la struttura di Lewis di XeOF4 diventa più stabile.
Nella struttura a punti di Lewis di XeOF4 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò risulterà nella seguente struttura di Lewis di XeOF4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: