Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis di NO2F ha un atomo di azoto (N) al centro circondato da due atomi di ossigeno (O) e un atomo di fluoro (F). C’è 1 doppio legame tra l’atomo di azoto (N) e l’atomo di ossigeno (O) e gli altri atomi sono legati singolarmente.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di NO2F, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di NO2F .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di NO2F.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis NO2F
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola NO2F
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola NO2F , è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto, nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto, dell’ossigeno e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola NO2F
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola NO2F = elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + elettroni di valenza donati da 2 atomi di ossigeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di fluoro = 5 + 6(2) + 7 = 24 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è NO2F e contiene un atomo di azoto (N), atomi di ossigeno (O) e un atomo di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N), dell’atomo di ossigeno (O) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività di azoto (N), ossigeno (O) e fluoro (F), allora l’atomo di azoto è meno elettronegativo.
Qui, l’atomo di azoto (N) è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) e l’atomo di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola NO2F, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di azoto (N), l’atomo di ossigeno (O) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che l’azoto (N), l’ossigeno (O) e il fluoro (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola NO2F.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola NO2F puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno e atomi di fluoro.
Questi atomi di ossigeno esterni e questo atomo di fluoro formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola NO2F.
La molecola NO2F ha un totale di 24 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di azoto non forma un ottetto. L’azoto ha solo 6 elettroni ed è instabile.
Ora per rendere stabile questo atomo di azoto è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di azoto possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto forma un ottetto perché ha 8 elettroni.
Passiamo ora al passaggio finale per verificare se la struttura di Lewis sopra è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di NO2F.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sull’atomo di azoto (N), sull’atomo di ossigeno (O) nonché sull’atomo di fluoro (F) presenti nella molecola NO2F.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola NO2F nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di azoto (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di ossigeno (O) con doppio legame:
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di ossigeno (O) legato singolarmente:
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di fluoro (F):
Valenza elettronica = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| NON | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| O (doppio salto) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (legame singolo) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di azoto (N) ha una carica di +1 mentre l’atomo di ossigeno con legame singolo ha una carica di -1 .
Le cariche +1 e -1 nello schizzo sopra vengono cancellate e la struttura puntiforme di Lewis di NO2F sopra è la struttura di Lewis stabile.
Nella struttura puntiforme di Lewis di NO2F sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò risulterà nella seguente struttura di Lewis di NO2F.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: