Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis SiBr4 ha un atomo di silicio (Si) al centro circondato da quattro atomi di bromo (Br). Ci sono 4 legami singoli tra l’atomo di silicio (Si) e ciascun atomo di bromo (Br). Ci sono 3 coppie solitarie sui quattro atomi di bromo (Br).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SiBr4, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis diSiBr4 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SiBr4.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis SiBr4
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SiBr4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SiBr4 , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di silicio e nell’atomo di bromo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del silicio e del bromo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola SiBr4
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di silicio:
Il silicio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel silicio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di silicio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di SiBr4 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di silicio + elettroni di valenza donati da 4 atomi di bromo = 4 + 7(4) = 32 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SiBr4 e contiene atomi di silicio (Si) e atomi di bromo (Br).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di silicio (Si) e dell’atomo di bromo (Br) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del silicio (Si) e del bromo (Br), allora l’atomo di silicio è meno elettronegativo.
Qui, l’atomo di silicio (Si) è l’atomo centrale e gli atomi di bromo (Br) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola SiBr4 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di silicio (Si) e gli atomi di bromo (Br).
Ciò indica che il silicio (Si) e il bromo (Br) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di SiBr4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SiBr4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di bromo.
Questi atomi di bromo esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SiBr4.
La molecola SiBr4 ha un totale di 32 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di SiBr4.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di silicio (Si) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di silicio (Si), è necessario verificare se forma o meno un ottetto.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di silicio forma un byte. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di silicio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis del SiBr4 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SiBr4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di silicio (Si) e sugli atomi di bromo (Br) presenti nella molecola SiBr4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SiBr4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di silicio (Si):
Elettroni di valenza = 4 (perché il silicio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettrone di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Tasso | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Fratello | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di silicio (Si) così come l’atomo di bromo (Br) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la suddetta struttura di Lewis di SiBr4 è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella suddetta struttura di SiBr4.
Nella struttura a punti di Lewis di SiBr4 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di SiBr4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: