Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis SO2Cl2 ha un atomo di zolfo (S) al centro circondato da due atomi di ossigeno (O) e due atomi di cloro (Cl). Esistono legami singoli tra gli atomi di zolfo e cloro e doppi legami tra gli atomi di zolfo e ossigeno. Ci sono 2 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O) e 3 coppie solitarie sugli atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SO2Cl2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis della molecola SO2Cl2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SO2Cl2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SO2Cl2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SO2Cl2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SO2Cl2 , prima di tutto è necessario conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza di zolfo, ossigeno e cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola SO2Cl2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:
Lo zolfo è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di SO2Cl2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di zolfo + elettroni di valenza donati da 2 atomi di ossigeno + elettroni di valenza donati da 2 atomi di cloro = 6 + 6(2) + 7(2) = 32 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SO2Cl2 e contiene atomi di zolfo (S), atomi di ossigeno (O) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di zolfo (S), dell’atomo di ossigeno (O) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività di zolfo (S), ossigeno (O) e cloro (Cl), allora l’atomo di zolfo è meno elettronegativo.
Qui, l’atomo di zolfo (S) è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) e cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola SO2Cl2, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di zolfo-ossigeno e gli atomi di zolfo-cloro.
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola SO2Cl2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui, nello schizzo della molecola SO2Cl2, puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno (O) e atomi di cloro (Cl).
Questi atomi di ossigeno esterni e atomi di cloro formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SO2Cl2.
La molecola SO2Cl2 ha un totale di 32 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis della molecola SO2Cl2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di zolfo (S), ossigeno (O) e cloro (Cl) presenti nella molecola SO2Cl2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SO2Cl2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Zolfo (S):
Elettroni di valenza = 6 (perché lo zolfo è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di zolfo (S) ha una carica di +2 mentre i due atomi di ossigeno hanno una carica di -1 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola SO2Cl2.
L’immagine sopra mostra che la struttura di Lewis di SO2Cl2 non è stabile.
Quindi dobbiamo ridurre al minimo queste cariche spostando la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di zolfo.
Dopo aver spostato la coppia di elettroni dagli atomi di ossigeno all’atomo di zolfo, le cariche dello zolfo e di due atomi di ossigeno diventano zero. Ed è una struttura di Lewis più stabile. (vedi immagine sotto).
Nella struttura puntiforme di Lewis di SO2Cl2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis di SO2Cl2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: