Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis ICl5 ha un atomo di iodio (I) al centro circondato da cinque atomi di cloro (Cl). Ci sono 5 legami singoli tra l’atomo di iodio (I) e ciascun atomo di cloro (Cl). Ci sono 3 coppie solitarie su tutti gli atomi di cloro (Cl) e 1 coppia solitaria sull’atomo di iodio (I).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di ICl5 (pentacloruro di iodio), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di ICl5.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di ICl5.
Passi per disegnare la struttura di Lewis di ICl5
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola ICl5
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di ICl5 (pentacloruro di iodio), è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello iodio e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola ICl5
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola ICl5 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di iodio + elettroni di valenza donati da 5 atomi di cloro = 7 + 7(5) = 42 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è ICl5 (pentacloruro di iodio) e contiene atomi di iodio (I) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di iodio (I) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello iodio (I) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di iodio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di iodio (I) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola ICl5, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di iodio (I) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che lo iodio (I) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola ICl5.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola ICl5 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola ICl5.
La molecola ICl5 ha un totale di 42 elettroni di valenza e di questi, solo 40 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 42 – 40 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo di iodio centrale nel diagramma sopra della molecola ICl5.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di ICl5.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di iodio (I) e di cloro (Cl) presenti nella molecola ICl5.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola ICl5 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di iodio (I):
Elettroni di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 10
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| IO | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di iodio (I) così come gli atomi di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di ICl5 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di ICl5 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di ICl5 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di ICl5.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: