Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis HOCl ha un atomo di ossigeno (O) al centro circondato da un atomo di idrogeno (H) e un atomo di cloro (Cl). Esiste un singolo legame tra gli atomi di idrogeno (H) e di ossigeno (O) nonché tra gli atomi di ossigeno (O) e cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di HOCl, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di HOCl .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di HOCl.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis HOCl
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola HOCl
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di HOCl, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di idrogeno , nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno, dell’ossigeno e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola HOCl
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [1] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di HOCl = elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di cloro = 1 + 6 + 7 = 14 .
Passaggio 2: preparare lo schizzo
Per disegnare uno schizzo della molecola HOCl, guarda semplicemente la sua formula chimica. Puoi vedere che c’è un atomo di ossigeno (O) al centro ed è circondato da un atomo di idrogeno (H) e da un atomo di cloro (Cl) su entrambi i lati.
Quindi facciamo uno schizzo approssimativo dello stesso.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola HOCl, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di idrogeno (H) e quello di ossigeno (O) e tra l’atomo di ossigeno (O) e quello di cloro (Cl).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola HOCl.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola HOCl, puoi vedere che gli atomi esterni sono l’atomo di idrogeno e l’atomo di cloro.
Questi atomi di idrogeno e cloro formano rispettivamente un dupletto e un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola HOCl.
La molecola HOCl ha un totale di 14 elettroni di valenza e di questi, solo 10 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 – 10 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo di ossigeno centrale nel diagramma sopra della molecola HOCl.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di ossigeno (O) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di ossigeno (O), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di ossigeno forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di ossigeno è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di HOCl è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di HOCl.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sull’atomo di idrogeno (H), sull’atomo di ossigeno (O) nonché sull’atomo di cloro (Cl) presente nella molecola HOCl.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola HOCl nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di cloro (Cl):
Valenza elettronica = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| OH | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di idrogeno (H), l’atomo di ossigeno (O) e l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero ” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di HOCl sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di HOCl sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di HOCl sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di HOCl.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: