Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura SO4 2-Lewis ha un atomo di zolfo (S) al centro circondato da quattro atomi di ossigeno (O). Ci sono 2 legami singoli e 2 doppi legami tra l’atomo di zolfo (S) e ciascun atomo di ossigeno (O). Ci sono 2 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O) con doppio legame e 3 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O) con legame singolo.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di SO4 2-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione SO4 2- Lewis .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione SO4 2- .
Fasi per disegnare SO4 2- Struttura di Lewis
Passo 1: Trova il numero totale di elettroni di valenza nello ione SO4 2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione SO4 2-, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello zolfo e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nello ione SO4 2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:
Lo zolfo è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali in SO4 ione 2- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di zolfo + elettroni di valenza donati da 4 atomi di ossigeno + 2 elettroni extra aggiunti a causa di 2 cariche negative = 6 + 6(4) + 2 = 32 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione SO4 2- e contiene atomi di zolfo (S) e atomi di ossigeno (O).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di zolfo (S) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello zolfo (S) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di zolfo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di zolfo (S) è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola SO4, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di zolfo (S) e gli atomi di ossigeno (O).
Ciò indica che lo zolfo (S) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola SO4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SO4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.
Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione SO4 2- .
Lo ione SO4 2- ha un totale di 32 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis dello ione SO4 2- .
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di zolfo (S) che su quelli di ossigeno (O) presenti nella molecola SO4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SO4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Zolfo (S):
Elettroni di valenza = 6 (perché lo zolfo è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di zolfo (S) ha una carica di +2 mentre tutti gli atomi di ossigeno hanno una carica di -1 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola SO4.
L’immagine sopra mostra che la struttura di Lewis di SO4 non è stabile.
Quindi dobbiamo ridurre al minimo queste cariche spostando la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di zolfo.
Dopo aver spostato la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di zolfo, le cariche dello zolfo e di due atomi di ossigeno diventano zero. Ed è una struttura di Lewis più stabile. (vedi immagine sotto).
Sugli atomi di ossigeno rimangono due cariche -5 , dando una carica formale -2 alla molecola SO4.
Questa carica complessiva -2 sulla molecola SO4 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione SO4 2, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione SO4 2-.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: