Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura NF2-Lewis ha un atomo di azoto (N) al centro circondato da due atomi di fluoro (F). Esiste un singolo legame tra l’atomo di azoto (N) e ciascun atomo di fluoro (F). C’è una carica formale -1 sull’atomo di azoto (N).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura NF2-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura Lewis dello ione NF2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione NF2.
Passaggi per disegnare la struttura NF2-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione NF2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione NF2, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto e del fluoro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nello ione NF2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione NF2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + elettroni di valenza donati da 2 atomi di fluoro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 5 + 7(2) + 1 = 20 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione NF2- e contiene atomi di azoto (N) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’azoto (N) e del fluoro (F), allora l’ atomo di azoto è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di azoto (N) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola NF2, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di azoto (N) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che l’azoto (N) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola NF2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola NF2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione NF2-.
Lo ione NF2- ha un totale di 20 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 20 – 16 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo di azoto centrale nel diagramma sopra della molecola NF2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di azoto è stabile.
Passiamo ora al passaggio finale per verificare se la struttura di Lewis sopra è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di NF2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sull’atomo di azoto (N) e sugli atomi di fluoro (F) presenti nella molecola NF2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola NF2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di azoto (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché la fluorite è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| NON | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di azoto (N) ha una carica di -1 e gli atomi di fluoro hanno carica 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola NF2.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola NF2 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione NF2, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione NF2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: