NH3 (ammoniaca) è un elettrolita debole . Si dissocia solo parzialmente in ioni ammonio (NH4+) e ioni idrossido (OH-) quando disciolto in acqua, determinando una conduttività elettrica limitata rispetto agli elettroliti forti.
Beh, quella era solo una risposta semplice. Ma ci sono alcune altre cose da sapere su questo argomento che renderanno il tuo concetto molto chiaro.
Quindi andiamo subito al sodo.
Punti chiave: NH3 è un elettrolita forte?
- L’ammoniaca (NH3) è un elettrolita debole perché si dissocia solo parzialmente in ioni (NH4+ e OH-) quando disciolta in acqua.
- Gli elettroliti forti si dissociano completamente in ioni, determinando una maggiore concentrazione di ioni nella soluzione, mentre gli elettroliti deboli hanno un grado di dissociazione e concentrazione di ioni inferiore.
- La dissociazione di NH3 può essere rappresentata dalla reazione di equilibrio: NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq).
Perché l’NH3 è un elettrolita debole?
L’ammoniaca (NH3) è considerata un elettrolita debole perché si dissocia in ioni solo parzialmente quando disciolta in acqua.
Nell’ambito degli elettroliti, le sostanze possono essere classificate in tre categorie in base alla loro capacità di condurre elettricità quando disciolte in un solvente (solitamente acqua):
#1) Elettroliti forti: queste sostanze si dissociano completamente in ioni quando disciolte in acqua, portando ad un’elevata concentrazione di ioni nella soluzione. Gli esempi includono composti ionici come NaCl (cloruro di sodio) o acidi forti come HCl (acido cloridrico).
#2) Elettroliti deboli: queste sostanze si dissociano in ioni solo parzialmente quando disciolte in acqua, determinando una minore concentrazione di ioni nella soluzione. L’ammoniaca rientra in questa categoria perché può cedere alcuni dei suoi protoni (H+) per formare ioni ammonio (NH4+) e ioni idrossido (OH-) in presenza di acqua, ma non si dissocia completamente.
La dissociazione dell’ammoniaca in acqua può essere rappresentata dalla seguente reazione di equilibrio:
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
#3) Non elettroliti: queste sostanze non si dissociano in ioni quando disciolte in acqua e quindi non conducono elettricità. Gli esempi includono la maggior parte dei composti organici, come zuccheri e alcoli.
Pertanto, sebbene l’ammoniaca possa condurre in una certa misura l’elettricità a causa della presenza di ioni in soluzione, è considerata un elettrolita debole perché la maggior parte delle molecole di ammoniaca rimangono indissociate come molecole di NH3. Gli acidi forti e i composti ionici, invece, formano un numero molto maggiore di ioni, rendendoli migliori conduttori di elettricità e classificati come elettroliti forti.
Grado di dissociazione di NH3 da un elettrolita forte
Il grado di dissociazione dell’NH3 è inferiore a quello di un elettrolita forte. Mentre l’NH3 si dissocia parzialmente negli ioni NH4+ e OH- nell’acqua, un elettrolita forte come HCl o NaCl si dissocia completamente nei suoi ioni costituenti, risultando in una maggiore concentrazione di ioni nella soluzione.
Quando NH3 si dissolve in acqua, subisce una dissociazione parziale secondo l’equazione:
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Ciò significa che solo una frazione delle molecole NH3 si dissociano in ioni, mentre la maggior parte rimane come molecole NH3.
Al contrario, gli elettroliti forti come HCl o NaCl si dissociano completamente nei loro ioni costituenti quando disciolti in acqua.
HCl (aq) si dissocia completamente negli ioni H+ (aq) e Cl- (aq), mentre NaCl (aq) si dissocia completamente negli ioni Na+ (aq) e Cl- (aq). Pertanto, la concentrazione di ioni nella soluzione è molto più elevata per gli elettroliti forti che per NH3 a causa della sua parziale dissociazione.
Di conseguenza, l’NH3 è considerato un elettrolita debole con un grado di dissociazione inferiore rispetto agli elettroliti forti.
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