Il cloro è rappresentato dall’acronimo cl nella tavola periodica, dove si trova nel gruppo degli alogeni. Per determinare la sua configurazione elettronica è importante conoscere il suo numero atomico, che è Z=17 , perché ci dice il numero di elettroni che devono essere distribuiti su tutti i sottolivelli necessari. Se vuoi solo sapere come appare la distribuzione, la riassumeremo di seguito, ma la analizzeremo più avanti nel caso desideri una spiegazione più completa.
Qual è la configurazione elettronica del cloro?
La configurazione elettronica del cloro è 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5 . Può però presentarsi anche in altre forme, come [Ne] 3s² 3p⁵, ed ha la stessa validità e significato.
Dove il cloro si trova in maggiore quantità è nell’ecosistema marino, così come nella crosta terrestre, anche se in proporzioni minori. Il suo utilizzo è molto comune in acqua per eliminare gli agenti patogeni , nelle piscine e anche nella zona di alimentazione.
Come calcolare la configurazione elettronica del cloro
Se vuoi sapere come calcolare la configurazione elettronica del Cloro, devi solo seguire i passaggi generali indicati per eseguire il suddetto calcolo. Questi sono i seguenti e li adattiamo al cloro.
- La prima cosa è sapere quanti elettroni ha l’atomo di cloro. Possiamo saperlo dal suo numero atomico, che è Z=17.
- Quindi, questi 17 elettroni devono essere distribuiti in ciascun sottolivello . È importante seguire le regole stabilite per questo compito. Inizia con una “s”.
- Continua a distribuire finché non rimangono più elettroni non distribuiti. Il risultato sarà la configurazione elettronica del Cloro.
È importante conoscere le regole e l’ordine in cui viene effettuata la distribuzione, poiché ogni sottolivello ha un limite di capacità che non è possibile superare, lo approfondiremo un po’ più tardi.
Perché la configurazione elettronica dell’alluminio è 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5 ?
Questo è il risultato dell’esecuzione dei passaggi sopra indicati. L’origine della configurazione del Cloro parte dal suo numero atomico che richiede l’utilizzo di tutti i sottolivelli riflessi nella distribuzione.
In altre parole, su ciascun orbitale che costituisce il nucleo del sodio devono essere distribuiti 17 elettroni . Il primo è 1s, con una capacità massima di 2 elettroni, che sono rappresentati da un esponente: 1s 2 .
Rimangono solo 15 elettroni, e secondo l’ordine devono essere distribuiti in 2, con una capacità massima di 2 elettroni, ovvero: 1s 2 2s 2
Rimangono solo 13 elettroni e il sottolivello successivo è 2p, dove non possiamo posizionare più di 6 elettroni: 1s 2 2s 2 2p 6 .
Rimangono solo 7 elettroni da distribuire, tuttavia 3s permette di aggiungerne solo 2, quindi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
E infine, ci restano 5 elettroni, e poiché la capacità massima di 3p è di 6 elettroni, se ci arriva, ci rimane anche uno spazio vuoto: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5
Infine, ricordiamo che il cloro ha più usi di quelli che abbiamo menzionato, uno dei più apprezzati è la disinfezione delle case e lo sbiancamento di alcuni materiali.