Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis I2 ha due atomi di iodio (I) che contengono un singolo legame tra loro. Ci sono 3 coppie solitarie sui due atomi di iodio (I).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di I2 (iodio), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis di I2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di I2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis I2
Passaggio 1: Trova il numero totale di elettroni di valenza nella molecola I2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola I2 (iodio) , è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di iodio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello iodio utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola I2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola I2 = 7(2) = 14.
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è I2 (iodio). Entrambi gli atomi sono identici, quindi puoi selezionare uno qualsiasi degli atomi come atomo centrale.
Supponiamo che lo iodio sul lato destro sia un atomo centrale.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola I2, devi mettere le coppie di elettroni tra i due atomi di iodio (I).
Ciò indica che i due atomi di iodio (I) sono legati chimicamente tra loro in una molecola I2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola I2, abbiamo assunto che l’atomo di iodio sul lato destro fosse l’atomo centrale. Quindi lo iodio sul lato sinistro è l’atomo esterno.
Pertanto, è necessario rendere stabile lo iodio sul lato sinistro.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di iodio sul lato sinistro forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola I2.
La molecola I2 ha un totale di 14 elettroni di valenza e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 8 elettroni di valenza .
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 – 8 = 6 .
È necessario posizionare questi 6 elettroni sull’atomo di iodio sul lato destro nel diagramma sopra della molecola I2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di iodio centrale (cioè sul lato destro) (I) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità di questo atomo di iodio (I), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che i due atomi di iodio formano un ottetto. Ciò significa che hanno 8 elettroni.
E quindi gli atomi di iodio sono stabili.
Passiamo ora all’ultimo passo per verificare se la struttura di Lewis di I2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passo in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di I2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale dei due atomi di iodio (I) presenti nella molecola I2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| IO | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che entrambi gli atomi di iodio (I) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di I2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di I2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di I2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di I2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: