L’iodure de sodium (NaI) est un composé composé de sodium et d’iode. Il est couramment utilisé en médecine comme source d’iode, essentiel à la fonction thyroïdienne.
| Nom UICPA | Iodure de sodium |
| Formule moléculaire | NaI |
| Numero CAS | 7681-82-5 |
| Synonymes | Natrii iodidum, NaI, sel halogénure de sodium, monoiodure de sodium, iodatum de sodium, iodure de sodium, UNII-4L5IUN6BTH, EINECS 231-679-3, HSDB 595 |
| InChI | InChI=1S/Na.IH3/h;1H3/q+1;/p-1 |
Propriétés de l’iodure de sodium
Formule d’iodure de sodium
La formule chimique de l’iodure de sodium est NaI. C’est un composé ionique binaire composé d’ions Na+ et I-. La formule est importante pour déterminer les propriétés chimiques et le comportement de l’iodure de sodium, telles que sa solubilité et sa réactivité avec d’autres composés.
Iodure De Sodium Masse molaire
La masse molaire de NaI est de 149,89 g/mol. Cette valeur est obtenue en ajoutant les masses atomiques de sodium et d’iode dans le composé. Il est important de connaître la masse molaire d’un composé car elle permet de déterminer le nombre de moles de la substance dans un échantillon donné.
Point d’ébullition de l’iodure de sodium
Le point d’ébullition de NaI est de 1 304 degrés Celsius. Ce point d’ébullition élevé est dû à la forte liaison ionique entre les atomes de Na et de I. NaI est un composé stable qui peut résister à des températures élevées sans se décomposer.
Iodure de sodium Point de fusion
Le point de fusion de NaI est de 661 degrés Celsius. C’est un point de fusion relativement bas pour un composé ionique. Le faible point de fusion de NaI est dû à la liaison ionique relativement faible entre les atomes de Na et de I.
Densité de l’iodure de sodium g/ml
La densité de NaI est de 3,67 g/ml. La densité élevée de NaI est due à la taille relativement grande de l’atome d’iode. La haute densité de NaI le rend utile comme matériau de protection en radiothérapie.
Iodure De Sodium Poids moléculaire
Le poids moléculaire de NaI est de 149,89 g/mol. Cette valeur est obtenue en additionnant les masses atomiques de Na et I dans le composé. Le poids moléculaire de NaI est important pour déterminer le nombre de molécules dans un échantillon donné.
Structure de l’iodure de sodium
NaI a une structure cristalline similaire à celle du chlorure de sodium. Il se compose d’un ensemble d’ions Na+ chargés positivement et d’ions I- chargés négativement, maintenus ensemble par de fortes liaisons ioniques. Cette structure se traduit par un point de fusion et d’ébullition élevé, ainsi qu’une densité élevée.
| Apparence | Solide cristallin blanc |
| Gravité spécifique | 3,67 |
| Couleur | Incolore |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 149,89 g/mole |
| Densité | 3,67 g/cm³ |
| Point de fusion | 661 °C |
| Point d’ébullition | 1 304 °C |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | 184 g/L à 25 °C |
| Solubilité | Soluble dans l’éthanol, l’acétone, l’ammoniaque ; insoluble dans l’éther |
| Pression de vapeur | 1,33 Pa à 573 K |
| Densité de vapeur | N’est pas applicable |
| pKa | 10.7 |
| pH | Neutre (7) |
Sécurité et dangers de l’iodure de sodium
NaI est relativement sûr à manipuler lorsqu’il est utilisé sous sa forme pure. Cependant, il peut être dangereux s’il est ingéré ou inhalé en grande quantité. L’ingestion peut provoquer une irritation gastro-intestinale, tandis que l’inhalation peut provoquer une irritation respiratoire. NaI peut également être un irritant cutané et provoquer des brûlures au contact de la peau. Il est important de manipuler NaI avec précaution, en portant un équipement de protection approprié, tel que des gants et des lunettes, et en suivant les protocoles de sécurité appropriés. NaI doit être stocké dans un endroit frais et sec, à l’écart des sources de chaleur et des matériaux incompatibles.
| Symboles de danger | Xi (Irritant) |
| Description de la sécurité | Évitez l’ingestion, l’inhalation et le contact avec la peau. Portez un équipement de protection. |
| Numéros d’identification de l’ONU | UN3077 |
| Code SH | 28276000 |
| Classe de danger | 9 – Matières dangereuses diverses |
| Groupe d’emballage | III |
| Toxicité | Faible toxicité lorsqu’il est utilisé correctement. Peut provoquer des irritations et des brûlures au contact de la peau ou des yeux. L’ingestion ou l’inhalation de grandes quantités peut provoquer une irritation respiratoire et gastro-intestinale. |
Méthodes de synthèse de l’iodure de sodium
Diverses méthodes peuvent synthétiser NaI.
Une méthode courante implique la réaction de l’hydroxyde de sodium (NaOH) avec de l’acide iodhydrique (HI) pour produire du NaI et de l’eau. Une autre méthode implique la réaction du carbonate de sodium (Na2CO3) avec de l’acide iodhydrique pour produire du NaI, du dioxyde de carbone et de l’eau.
Le sodium métallique réagit avec l’iode gazeux pour produire du NaI. Cette méthode consiste à combiner le sodium et l’iode dans un rapport molaire 1:1 dans une atmosphère inerte, telle que l’argon, pour empêcher l’oxydation du sodium.
Pour synthétiser NaI, on peut faire réagir l’iode avec une solution de sulfite de sodium et d’hydroxyde de sodium , ce qui donne un produit qui nécessite une filtration et une purification.
Une autre méthode pour produire NaI consiste à faire réagir l’iode avec une solution de thiosulfate de sodium et d’hydroxyde de sodium . Le produit résultant subit une filtration, une purification et un séchage pour donner du NaI pur.
Utilisations de l’iodure de sodium
NaI est un composé polyvalent avec une large gamme d’applications dans divers domaines. Voici quelques utilisations courantes de NaI :
- Imagerie médicale : Utilisé comme agent de contraste en imagerie médicale, en particulier dans l’imagerie à rayons X et la tomodensitométrie (TDM).
- Médecine nucléaire : Utilisé en médecine nucléaire comme traceur radioactif pour diagnostiquer et traiter les affections thyroïdiennes.
- Synthèse chimique : Utilisé comme réactif en synthèse chimique, notamment en chimie organique, par exemple dans la synthèse de certains produits pharmaceutiques.
- Détection de rayonnement : Utilisé comme détecteur à scintillation dans la détection de rayonnement, notamment en spectrométrie gamma.
- Alimentation animale : ajouté à l’alimentation animale pour prévenir la carence en iode chez le bétail et la volaille.
- Traitement photographique : lors du traitement photographique, NaI forme de l’iodure d’argent, que le film photographique utilise comme matériau photosensible.
- Applications industrielles : également utilisé dans diverses applications industrielles, telles que la production de colorants, de pigments et de catalyseurs.
Des questions:
Q : Combien de grammes de NaI faut-il utiliser pour produire 14,0 g d’iode, I2 ?
R : La masse molaire de l’iode est de 254 g/mol et la masse molaire de NaI est de 149,9 g/mol. Par conséquent, pour produire 14,0 g d’iode, il faut utiliser 10,47 g de NaI.
Q : L’iodure de sodium est-il soluble dans l’eau ?
R : Oui, NaI est hautement soluble dans l’eau, avec une solubilité de 184 g/L à 25°C.
Q : L’iodure de sodium est-il soluble ?
R : NaI est soluble dans divers solvants, notamment l’eau, l’éthanol et l’acétone.
Q : Combien de grammes de NaI faut-il utiliser pour produire du NaCl et 25,0 g d’I2 ?
R : L’équation chimique équilibrée de cette réaction est 2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2. Sur la base de la stœchiométrie de l’équation, 73,47 g d’iodure de sodium (NaI) doivent être utilisés pour produire 25,0 g d’iode (I2) et une quantité équivalente de chlorure de sodium (NaCl).